Question

如圖是實(shí)驗(yàn)室所用鹽酸的試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容．請(qǐng)仔細(xì)閱讀后計(jì)算：
（1）欲配制14.3%的稀鹽酸200g，需要用這種鹽酸多少毫升？
（2）13g鋅與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，理論上可制得氫氣多少克？
（3）需要用這種鹽酸的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析：（1）本小題屬于溶液稀釋問題，配制過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變，據(jù)此可以計(jì)算出所需鹽酸的質(zhì)量，再結(jié)合密度可以計(jì)算出其體積．
（2）由鋅的質(zhì)量根據(jù)鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量．
（3）由鋅的質(zhì)量根據(jù)鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出需要的鹽酸的質(zhì)量．

解答：解：（1）需用鹽酸的體積為

200g×14.3% 20%

1.1g/cm3

=130cm³=130mL
（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是x，需要這種鹽酸的質(zhì)量是y．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65  73        2
13g y×20%    x

65

13g

=

73

y×20%

=

2

x

x=0.4g    y=73g
（3）由（2）的計(jì)算可知需要這種鹽酸的質(zhì)量是73g；
答：（1）需要這種鹽酸130mL．（2）理論上可制得氫氣0.4g．（3）需要用這種鹽酸的質(zhì)量是73g；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式以及化學(xué)方程式計(jì)算．