Question

某校課外活動(dòng)小組做了下列兩組對(duì)比試驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)①中試管內(nèi)液面上升較高的是

 

（填字母）；實(shí)驗(yàn)①中試管內(nèi)液面上升較高的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

 

（2）實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生氣泡較快的是

 

（填字母），其原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化碳的化學(xué)性質(zhì),金屬的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途,金屬與金屬材料

分析：（1）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，但二氧化碳能溶于水，1體積水只能溶1體積二氧化碳；氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，吸收的二氧化碳比較多，所以盛氫氧化鈉溶液的水槽中試管液面上升高．
（2）在金屬活動(dòng)性順序中，鎂排在鐵的前面，鎂比鐵活潑，與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂與稀鹽酸反應(yīng)更快一些．

解答：解：（1）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，但二氧化碳能溶于水，1體積水只能溶1體積二氧化碳；氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，吸收的二氧化碳比較多，所以盛氫氧化鈉溶液的水槽中試管液面上升高，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）在金屬活動(dòng)性順序中，鎂排在鐵的前面，鎂比鐵活潑，與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂與稀鹽酸反應(yīng)更快一些，鎂和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
故答案為：（1）B；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；（2）D；鎂比鐵活潑，與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)速率更快．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法是正確解答本題的關(guān)鍵．