計算:
(1)已知,NH4Cl的溶解度:90℃:72g,40℃:46g,現(xiàn)將90℃時的NH4Cl飽和溶液300g,蒸發(fā)掉50g水后仍回到90℃會析出NH4Cl晶體______g;然后降溫至40℃,又會析出NH4Cl晶體______g.
(2)某溫度時,將25gCuSO4?5H2O晶體溶解在31g水中,恰好達到飽和,計算硫酸銅在該溫度下的溶解度.
(1)根據(jù)溶解度的定義可以知道,90℃時NH4Cl的溶解度為72g,所以蒸發(fā)掉50g水后仍回到90℃,能夠析出36g氯化銨;
設(shè)90℃時300g飽和的NH4Cl溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為x,則:
x
300g
=
72g
100g+72g

解得:x=126g
所以蒸發(fā)掉50g水后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為:126g-36g=90g
40℃NH4Cl的溶解度46g,所以設(shè)若降溫至40℃能夠析出溶質(zhì)的質(zhì)量為y,則:
90g-y
300g-50g-36g-y
=
46g
100g+46g

解得:y=33g
(2)設(shè)25gCuSO4?5H2O晶體中含結(jié)晶水的質(zhì)量為z
25g×
5×(16+1×2)
64+32+16×4+5×(16+1×2)
×100%=8g
設(shè)硫酸銅在該溫度下的溶解度為a,則:
25g-8g
25g+31g
=
a
100g+a

解得:a=44g
答:硫酸銅在該溫度下的溶解度為44g.
故答案為:(1)36;33;
(2)44g.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

2月16日生效的“京都議定書”是為減少二氧化碳排放而制定的國際公約.某研究小組為監(jiān)測空氣中二氧化碳含量,進行了如下實驗:用50mL注射器吸取紅色含酚酞的稀氨水(氨水是一種堿,具有堿的性質(zhì))10ml并密封,然后在下列地點分別抽取空氣到50ml刻度處,堵住注射器吸入口,振蕩后,將注射器吸入口向上,小心將余氣排出.重復上述操作若干次(n),直至注射器內(nèi)溶液的紅色褪去.記錄數(shù)據(jù)如下表:
取樣地點 平均抽氣次數(shù)(n) 氣體CO2的含量(體積)
空曠的操場上 30 0.030%
在剛下課的教室里 20
 
汽車流量較大的車站旁 15
 
(1)已知抽氣次數(shù)與CO2的含量(體積)成反比,請計算并填寫上表的①②兩個空格.
(2)這個實驗中使紅色褪去的化學原理是:
 

(3)請?zhí)岢?個能降低空氣中二氧化碳含量,防止溫室效應(yīng)的可行措施:
 

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類材料.
(1)已知在相同的條件下,金屬的活動性越強,金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡(氫氣)的速度就越快.Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如右圖所示.
①右圖中Y所代表的金屬是
 
(填“Cu”或“Fe”);
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為
 

③鋁是一種活潑金屬,但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性,其原因是
 
;
(2)金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志.
①我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右,即可得到與黃金外觀相似的“藥金”.
I.用上述方法不能制得真正的黃金(Au)是因為
 

II.“藥金”是
 
(填“純金屬”或“合金”);
②鈦因常溫下不與酸、堿反應(yīng)等優(yōu)良的性能,被譽為“未來金屬”.由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下:
精英家教網(wǎng)
在高溫下與足量Mg反應(yīng)置換生成金屬Ti,該反應(yīng)的化學方程式為:
 

上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì),可加入
 
除去.
(3)已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu,為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質(zhì)量分數(shù),某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究.
資料在線:Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣(反應(yīng)的化學方程式為:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng).
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設(shè)計:
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中,加入足量的
 
(填試劑名稱).
 
僅除去鋁
Ⅱ?qū)⒃嚬莒o置,棄去上層清液,加入足量的稀硫酸.
 
證明含有鐵
Ⅲ將試管靜置,棄去上層清液,多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅
精英家教網(wǎng)②為探究該金屬粉末中Al的質(zhì)量分數(shù),取20 g該金屬粉末,把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入,充分反應(yīng)后,過濾出固體,將其洗滌、干燥、稱量.實驗過程中得到的部分數(shù)據(jù)與圖象如下:
加NaOH溶液的次數(shù) 第一次 第二次 第三次
剩余固體的質(zhì)量/g 16.5 n 9.5
Ⅰ.分析以上數(shù)據(jù)可知,上表中n的值為
 
;
Ⅱ.該金屬粉末中Al的質(zhì)量分數(shù)為
 
%
Ⅲ.列式計算:所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?

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科目:初中化學 來源:北京期末題 題型:計算題

某學校的學習小組對當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查,測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),采用的方法如下:取該石灰石樣品16g,把80g稀鹽酸分四次加入,測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))。請計算:
(1)上表中n的數(shù)值為___________。
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科目:初中化學 來源:專項題 題型:實驗題

金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類材料.
(1)已知在相同的條件下,金屬的活動性越強,金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡(氫氣)的速度就越快.Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如右圖所示.
①右圖中Y所代表的金屬是 _________ (填“Cu”或“Fe”);
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為 _________ ;
③鋁是一種活潑金屬,但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性,其原因是 _________
(2)金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志.
①我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右,即可得到與黃金外觀相似的“藥金”.
I.用上述方法不能制得真正的黃金(Au)是因為_________;
II.“藥金”是_________(填“純金屬”或“合金”);
②鈦因常溫下不與酸、堿反應(yīng)等優(yōu)良的性能,被譽為“未來金屬”.由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下:
在高溫下與足量Mg反應(yīng)置換生成金屬Ti,該反應(yīng)的化學方程式為: _________
上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì),可加入 _________ 除去.
(3)已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu,為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質(zhì)量分數(shù),某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究.
資料在線:
Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣(反應(yīng)的化學方程式為:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng).
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設(shè)計:

②為探究該金屬粉末中Al的質(zhì)量分數(shù),取20 g該金屬粉末,把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入,充分反應(yīng)后,過濾出固體,將其洗滌、干燥、稱量.實驗過程中得到的部分數(shù)據(jù)與圖象如下:
I.分析以上數(shù)據(jù)可知,上表中n的值為_________;
II.該金屬粉末中Al的質(zhì)量分數(shù)為_________%
III.列式計算:所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?

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科目:初中化學 來源:廈門 題型:問答題

2月16日生效的“京都議定書”是為減少二氧化碳排放而制定的國際公約.某研究小組為監(jiān)測空氣中二氧化碳含量,進行了如下實驗:用50mL注射器吸取紅色含酚酞的稀氨水(氨水是一種堿,具有堿的性質(zhì))10ml并密封,然后在下列地點分別抽取空氣到50ml刻度處,堵住注射器吸入口,振蕩后,將注射器吸入口向上,小心將余氣排出.重復上述操作若干次(n),直至注射器內(nèi)溶液的紅色褪去.記錄數(shù)據(jù)如下表:
取樣地點 平均抽氣次數(shù)(n) 氣體CO2的含量(體積)
空曠的操場上 30 0.030%
在剛下課的教室里 29 ①______
汽車流量較大的車站旁 15 ②______
(1)已知抽氣次數(shù)與CO2的含量(體積)成反比,請計算并填寫上表的①②兩個空格.
(2)這個實驗中使紅色褪去的化學原理是:______.
(3)請?zhí)岢?個能降低空氣中二氧化碳含量,防止溫室效應(yīng)的可行措施:______.

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