Question

將12g石灰石放到100g稀鹽酸中恰好完全反應（雜質(zhì)不和酸反應）生成4.4g的二氧化碳．
其化學方程式，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（1）求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量、反應的氯化氫的質(zhì)量，進一步可以計算石灰石的純度、稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設12克石灰石中碳酸鈣、100克稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分別為x、y
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  100    73            44
   x     y            4.4g

100

x

=

73

y

=

44

4.4g

x=10g，y=7.3g，
（1）石灰石的純度為：

10g

12g

×100%≈83.3%
（2）稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：

7.3g

100g

×100%=7.3%
答案：
（1）石灰石的純度為83.3%．
（2）稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為7.3%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．