Question

下表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO3	13.3	32	64	110	169	246

（1）在40℃時，100g水中能溶解氯化鈉的最大質(zhì)量為

 

．
（2）在20℃時，向100g水中，加入25g硝酸鉀，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

 

．
（3）某同學(xué)在配制食鹽溶液時，發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速率，從你能想到的因素中，寫出一項，并預(yù)測此因素對食鹽溶解速率的影響結(jié)果，然后設(shè)計實驗驗證你的預(yù)測．
影響因素：

 

．
該因素的影響結(jié)果：

 

．
你設(shè)計的實驗方案：

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度的影響因素,影響溶解快慢的因素,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)40℃時氯化鈉的溶解度為36.6g進行解答；
（2）根據(jù)20℃時硝酸鉀的溶解度為32g進行解答；
（3）根據(jù)改變食鹽的微粒的運動速度和改變它們與水的接觸面積能改變?nèi)芙獾乃俾室约霸O(shè)計實驗驗證時只能有一個變量其它必須相同進行解答．

解答：解：（1）40℃時氯化鈉的溶解度為36.6g，所以在40℃時，100g水中能溶解氯化鈉的最大質(zhì)量為36.6g；故填：36.6g；
（2）20℃時硝酸鉀的溶解度為32g，所以在20℃時，向100g水中，加入25g硝酸鉀，硝酸鉀會全部溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是=

25g

100g+25g

×100%=20%；故填：20%；
（3）根據(jù)食鹽在水中溶解快慢與構(gòu)成食鹽的微粒的運動速度有關(guān)，溫度越高氯離子和鈉離子運動速度越快，攪拌也能使它們的運動速度加快，破壞的是食鹽附近的飽和現(xiàn)象，從而加速溶解．改變與水的接觸面積也行，例如食鹽的顆粒越大溶解越慢，顆粒越小溶解越快；
注意實驗設(shè)計時只能允許一個變量，其它必須相同，取兩燒杯體積一樣但溫度不同的水，分別加入質(zhì)量相同、顆粒大小一樣的少量食鹽，分別記錄食鹽完全溶解所需的時間．
故答案為：溫度；溫度越高，食鹽溶解越快；取兩燒杯體積一樣但溫度不同的水，分別加入質(zhì)量相同、顆粒大小一樣的少量食鹽，分別記錄食鹽完全溶解所需的時間．

點評：本題考查了溶液的相關(guān)知識，重點是抓住溶解度的實質(zhì)進行分析，結(jié)合圖表所提供的信息即可解決．