11．如圖所示實驗基本操作中，錯誤的是（　　）
A．
      稀釋濃硫酸		B．
      添加酒精
C．
  氧氣驗滿		D．
      稱氫氧化鈉固體

分析 A、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法進行分析判斷．
B、從往酒精燈里添加酒精要使用漏斗，防止酒精灑到外面去分析．
C、氧氣的驗滿方法是把帶火星的木條放在瓶口來驗滿，如果帶火星的木條在瓶口能復燃，則證明該瓶氧氣已經(jīng)收集滿了．
D、左放物質，右放砝碼；易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上．

解答 解：A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作正確；
B、往酒精燈里添加酒精要使用漏斗，防止酒精灑到外面，圖中所示操作正確；
C、氧氣的驗滿方法是把帶火星的木條放在瓶口來驗滿，圖中操作錯誤；
D、具有腐蝕性的氫氧化鈉放在燒杯里稱量，且“左物右碼”，圖中所示操作正確；
故選：C．

點評 本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，回答下列問題：（溶解度單位為克）
 溫度
溶解度
物質		10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃
NaCl35.83636.336.637.037.337
KNO320.931.645.863.985.5110138
（1）KNO3和NaCl具有相同溶解度時的溫度范圍應當是20℃～30℃．
（2）在50℃時，向100g水中加入90gKNO3，充分攪拌后所得溶液質量為185.5克．
（3）在10℃時，NaCl飽和溶液溶質的質量分數(shù)大于KNO3飽和溶液溶質的質量分數(shù)．（填“大于”、“等于”或“小于”）
（4）欲使硝酸鉀從其常溫下的飽和溶液里迅速結晶出來，應采取的辦法是C
A、冷卻硝酸鉀的飽和溶液               B、常溫下使水分蒸發(fā)
C、先加熱蒸發(fā)掉一部分水，然后降溫      D、升高飽和溶液的溫度．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．能用作氮肥的是（　�。�
A．KClB．Na2SO4C．Ca2（PO4）2D．NH4NO3

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖是配制溶質質量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）配制溶質質量分數(shù)一定的食鹽溶液，正確的操作順序是A．
A．計算、稱量、溶解、倒入試劑瓶、貼上標簽
B．溶解、計算、稱量、倒入試劑瓶、貼上標簽
C．稱量、溶解、計算、倒入試劑瓶、貼上標簽
D．稱量、計算、溶解、倒入試劑瓶、貼上標簽
（2）圖②中，有一種塑料儀器，其名稱是藥匙．
（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標尺示數(shù)見圖⑥，則稱取的NaCl質量為18.2g．
（4）根據(jù)計算需要量取水的體積是163.8mL（水的密度為1g/mL）．
（5）稱量NaCl質量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質質量分數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
（6）請為該瓶溶液寫上標簽：

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有下列物質：FeCl3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、CO2、Fe2O3、Fe，從上述物質中選取合適的物質，按要求寫出化學反應的化學方程式．
（1）有鹽和水生成，但不是復分解反應CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）中和反應2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（3）有紅褐色沉淀生成的反應3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl；
（4）有黃色溶液生成的反應Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（5）若要使反應（3）所得沉淀溶解，可加入上述試劑中的稀硫酸，寫出反應的方程式2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．以下有關化學知識推理正確的是（　　）
A．氫氧化鈉能和二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫反應，但不能和一氧化碳反應
B．酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸
C．中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應
D．硝酸鉀、氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大，所以固體的溶解度都隨溫度的升高而增大

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的燒杯中．
【學生板演】該反應的化學方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
Ⅰ．定性探究
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？
【猜想】針對疑問大家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4            猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH      猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．你認為不合理的猜想是哪一種并說出理由猜想四；H2SO4和NaOH在溶液中不能共存．
【繼續(xù)實驗】
（1）丙組同學取燒杯中的少量溶液于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH．
（2）為了驗證其余猜想，各組同學取燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分別進行如下三組探究實驗．
實驗方案測溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象試紙變色，比照比色卡，pH＜7有氣泡產生產生白色沉淀
實驗結論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定．同時指出上述三個實驗探究中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
（1）實驗操作中明顯的一處錯誤是pH試紙浸入溶液中；
（2）實驗方案探究中也有一個是不合理的，不合理的原因是Na2SO4與BaCl2反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在．
II．定量探究
取上述【演示實驗】反應后燒杯中的溶液100g，設計如圖實驗：

計算反應后溶液中Na2SO4的質量分數(shù)是多少？（請列出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．物質的性質決定用途．下列幾種常見物質的性質、用途不一致的是（　�。�
A．氮氣--性質穩(wěn)定--保護氣B．石墨--導電性--作電極
C．酒精--可燃性--消毒劑D．干冰--升華吸熱--人工降雨

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．蛋白質是由多種氨基酸[丙氨酸：CH3CH（NH2）COOH]構成的極為復雜的化合物，人體通過食物獲得蛋白質，在胃腸道里與水發(fā)生反應，生成氨基酸，試計算：
（1）丙氨酸由碳、氫、氧、氮4種元素組成
（2）丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個數(shù)比1：2．
（3）丙氨酸的相對分子質量89．
（4）丙氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質量比36：7：32：14．
（5）丙氨酸碳元素的質量分數(shù)為40.4%（精確到0.1%）
（6）現(xiàn)有丙氨酸152g，求氮元素的質量（寫出計算過程）

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