Question

4．某同學(xué)為了測(cè)定某種黃銅中銅、鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將這種黃銅粉碎處理后稱(chēng)取10g，置于盛有100g稀硫酸（足量）的燒杯中，充分反應(yīng)后測(cè)得燒杯中各物質(zhì)的總質(zhì)量為109.9g，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)后得到氫氣的質(zhì)量為0.1g；
（2）通過(guò)計(jì)算求出黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬的活動(dòng)性Zn＞H＞Cu可知，黃銅中銅不能與稀硫酸反應(yīng)，而鋅可與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，因此，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可利用生成氫氣的質(zhì)量計(jì)算出鋅的質(zhì)量，即可求合金中銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為：10g+100g-109.9g=0.1g；
（2）設(shè)反應(yīng)生成的氫氣0.1g，參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.1g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.1g}$
解得 x=3.25g
合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g-3.25g}{10g}$×100%=67.5%．
答：（1）0.1；（2）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是67.5%；

點(diǎn)評(píng) 利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量差計(jì)算出放出氫氣質(zhì)量為解決問(wèn)題的出發(fā)點(diǎn)．