Question

3．水和溶液在生命活動(dòng)和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用．
（1）小紅同學(xué)利用如圖裝置對(duì)學(xué)校附近某河水的水質(zhì)進(jìn)行凈化，進(jìn)過(guò)此裝置后，所得水為混合物（填“純凈物”或“混合物”）．其中活性炭的主要作用是吸附．
（2）節(jié)約水資源，防止水污染是每個(gè)公民應(yīng)盡的責(zé)任和義務(wù)．下列做法會(huì)造成水體污染的有（填序號(hào)）AD．
A．工業(yè)廢水直接排放  B．工業(yè)廢氣處理后排放C．禁止使用含磷洗衣粉  D．大量使用化肥、農(nóng)藥
（3）燒杯中盛有一定質(zhì)量、溫度為80℃、溶質(zhì)為M的溶液，將其置于溫室環(huán)境中，測(cè)定不同溫度時(shí)析出固體M的質(zhì)量，測(cè)定結(jié)果記錄如下表：

溶液的溫度/℃	75	65	50	35	20
析出固體M的質(zhì)量/g	0	0	2.0	4.5	8.4

若不考慮水蒸發(fā)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①65℃時(shí)，該溶液是無(wú)法判斷（填“飽和溶液”、：不飽和溶液：或“無(wú)法判斷”）．
②40℃時(shí)接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中能達(dá)到目的有BCD（填字母序號(hào)）．
A．升溫  B．降溫  C．加固體M  D．恒溫蒸發(fā)水
（4）某些地方的飲用水中含有少量的Ca（HCO₃）₂等可溶性鹽，燒水時(shí)，Ca（HCO₃）₂發(fā)生分解反應(yīng)，生成難溶性的CaCO₃．試寫(xiě)出Ca（HCO₃）₂受熱分解的化學(xué)方程式Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（5）如圖所示實(shí)驗(yàn)，將水加入到試管中，觀察到A液面下降，B液面上升，飽和石灰水變渾濁，則X固體可能為NaOH和CaO．（寫(xiě)出兩種不同物質(zhì)的化學(xué)式）由此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的結(jié)論是X固體遇水放熱；氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低．

Answer 1

分析 （1）活性炭具有吸附作用，能夠吸附水中的色素和異味；通過(guò)過(guò)濾、吸附等方法不能除去可溶性的物質(zhì)；
（2）造成水污染的來(lái)源有：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染，據(jù)此分析解答．
（3）
①飽和溶液比較明確的表象是溶質(zhì)與溶液共存，65℃無(wú)晶體析出，因此無(wú)法判斷溶液是否飽和；
②不飽和溶液變成飽和溶液通常可采用蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)和改變溫度等三種方式完成；
（4）根據(jù)Ca（HCO₃）₂發(fā)生分解反應(yīng)，生成難溶性的CaCO₃、水和二氧化碳解答；
（5）根據(jù)觀察到A液面下降，B液面上升，說(shuō)明試管內(nèi)的氣壓增大；飽和石灰水變渾濁，說(shuō)明石灰水的溫度升高綜合分析．

解答 解：（1）將渾濁的河水通過(guò)簡(jiǎn)易凈水器進(jìn)行凈化，其中活性炭的作用是吸附水中的色素和異味，用此裝置凈化后得到的水中仍然含有一些溶于水的物質(zhì)，屬于混合物；其中活性炭的主要作用是吸附；
（2）A、工業(yè)廢水直接排放會(huì)造成水體污染；
B．工業(yè)廢氣處理后排放，不會(huì)造成大氣污染，也不會(huì)造成水體污染；
C．禁止使用含磷洗衣粉不會(huì)造成水體污染；
D．大量使用化肥、農(nóng)藥，會(huì)造成水體污染；故AD符合題意．
（3）①飽和溶液比較明確的表象是溶質(zhì)與溶液共存，溫度降到65℃時(shí)無(wú)晶體析出，因此無(wú)法判斷溶液是否飽和；
②不飽和溶液變成飽和溶液通�？刹捎谜舭l(fā)溶劑、加入溶質(zhì)的方法完成，觀察圖表可知：M的溶解度隨溫度降低而減小，故也可采用降溫的方法使其變?yōu)轱柡腿芤海?br />故答案為：無(wú)法判斷；BCD；
（4）Ca（HCO₃）₂發(fā)生分解反應(yīng)，生成難溶性的CaCO₃、水和二氧化碳，受熱分解的化學(xué)方程式為：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；
（5）觀察到A液面下降，B液面上升，飽和石灰水變渾濁，說(shuō)明試管內(nèi)的氣壓增大，溶液的溫度升高，因此加入的物質(zhì)應(yīng)該是溶于水的放熱變化，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)大于大氣壓，a端液面會(huì)下降，氫氧化鈣的飽和溶液隨著溫度的升高溶解度變小，故符合條件的可以是氧化鈣、氫氧化鈉固體；由此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的  結(jié)論是：X固體遇水放熱；氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低；
故答案為：NaOH 和CaO；X固體遇水放熱；氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低．
答案：
（1）混合物；吸附．
（2）AD；      
（3）無(wú)法判斷；BCD；  
（4）Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O
（5）NaOH 和CaO；X固體遇水放熱；氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的凈化的相關(guān)知識(shí)，因此，同學(xué)們要注重平時(shí)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，才能靈活應(yīng)用解答問(wèn)題．