在一個SO2和一個SO3分子中含有一樣多的是（　�。�
A．硫元素B．氧原子
C．硫原子D．硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
A、在一個SO2和一個SO3分子中都含有一個硫原子，不是硫元素，故A錯誤；
B、一個三氧化硫分子比一個二氧化硫分子多一個氧原子，故B錯誤；
C、在一個SO2和一個SO3分子中都含有一個硫原子，故C正確；
D、在一個二氧化硫分子和一個三氧化硫分子中，所含有的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，故D錯誤；
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

63、掌握常見物質(zhì)化學(xué)式的寫法
稀有氣體：He、Ne、Ar等
單質(zhì)金屬：Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Hg
非金屬：氣體：H2、O2、N2、
液體：Br2
固體：C、S、P、（碘：I2）
氧化物：（氧在后）H2O、FeO、CaO、Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、MnO2、CaO、CuO、CO、CO2、SO2、NO2、P2O5
化合物金屬非金屬化合物：（金屬在前）KCl、NaCl、FeCl2、CuCl2、CaCl2、AlCl3、FeCl3其他：Cu2（OH）2CO3、KClO3、K2MnO4、KMnO4、CaCO3、Na2CO3、Ca（OH）2、H2SO4、FeSO4、CuSO4、Al2（SO4）3等
化學(xué)式的含義：以水為例：H2O表示
水
、
水是由氫元素和氧元素組成
、
一個水分子
、
一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成
．
3H2O的含義
三個水分子
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

對于化學(xué)反應(yīng)方程式S+O2
 點燃 
.
 
SO2表示的意義，敘述錯誤的是 （　　）
A、在點燃的條件下，硫和氧氣生成了二氧化硫
B、硫加氧氣反應(yīng)生成二氧化硫
C、每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)能生成64份質(zhì)量的二氧化硫
D、在點燃的條件下，每一個硫原子和一個氧分子化合生成一個二氧化硫分子

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為
S+O2
 點燃 
.
 
SO2
S+O2
 點燃 
.
 
SO2
．此反應(yīng)的反應(yīng)物是
硫
硫
和
氧氣
氧氣
，生成物是
二氧化硫
二氧化硫
，反應(yīng)條件為
點燃
點燃
．式中的“+”讀作
和
和
，“=”讀作
生成
生成
．從不同的角度看化學(xué)方程式有不同的讀法．
讀法一：
硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫
硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫
；
讀法二：
一個硫原子和一個氧分子在點燃的條件下生成一個二氧化硫分子
一個硫原子和一個氧分子在點燃的條件下生成一個二氧化硫分子
；
讀法三：
每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下生成64份質(zhì)量的二氧化硫
每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下生成64份質(zhì)量的二氧化硫
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?湖北）已知SO2和CO2都是非金屬氧化物，兩者的實驗室制法和化學(xué)性質(zhì)都具有一定的相似性．但SO2比CO2易溶于水，與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3易與O2化合．

Ⅰ．請寫出H2SO3與O2化合的化學(xué)方程式
2H2SO3+O2═2H2SO4
2H2SO3+O2═2H2SO4
．
Ⅱ．又知2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C．某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置進(jìn)行鎂與二氧化硫反應(yīng)的實驗．
（1）甲裝置用來制取SO2，分液漏斗中裝質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的H2SO4溶液，試管中應(yīng)裝入下列藥品中的
A
A
（填序號）．
A．亞硫酸鈉固體    B．亞硫酸鈣固體    C．亞硫酸鈉溶液
（2）反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)丙裝置的玻璃管壁有淡黃色固體粉末產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
SO2+2Mg
  △  
.
 
2MgO+S
SO2+2Mg
  △  
.
 
2MgO+S
．
（3）你認(rèn)為該裝置是否有不足之處？
有
有
（填“有”或“沒有”）．理由是
SO2有毒，會污染大氣
SO2有毒，會污染大氣
如果有，請寫出改進(jìn)方法：
在裝置丙后增添一個吸收SO2的裝置
在裝置丙后增添一個吸收SO2的裝置
（如果沒有，此空不答）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵的步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
12
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率是
50%
50%
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都 比原來增大的是
A、C、F
A、C、F
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3
E．升高溫度
F．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，
寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．
檢驗其中產(chǎn)物有SO42-的具體操作為
取少量溶液于試管中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中含SO42-
取少量溶液于試管中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中含SO42-
．
（4）下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)的圖象中，正確的是
ABD
ABD
．
SO2中的S元素處于中間價態(tài)既具有氧化性又具有還原性，它還是酸性氧化物和具有漂白性．將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，SO2表現(xiàn)
還原性
還原性
性，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
2：5
2：5
（已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案