Question

35、人胃酸（主要成份是鹽酸）過多，會引起很多胃�。�現(xiàn)有三種治療胃病的藥品的標(biāo)簽：

藥品所含物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸．
（1）請用化學(xué)方程式表示第③種胃藥的治療原理

MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O

（2）在上述胃藥與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是

變大

（3）上述三種藥品每片中和胃酸的能力由大到小的順序是

③＞②＞①

（填序號）．
（4）某同學(xué)為測定第②種藥品中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下幾步操作：取一片藥片（藥片質(zhì)量為0.5g），研碎后加20mL蒸餾水，然后用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%、密度為1.02g/mL的鹽酸進(jìn)行反應(yīng)（假設(shè)其它成分不與鹽酸反應(yīng)），測得實(shí)驗(yàn)反應(yīng)掉的鹽酸體積為6.0mL．通過計(jì)算：①判斷該藥片中氫氧化鎂的含量是否達(dá)到標(biāo)注？
②確定該藥片中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析：（1）氧化鎂是金屬氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水從而能中和胃酸．
（2）酸性的溶液酸性越強(qiáng)pH越小，所以中和酸后pH會變大．
（3）中和胃酸的能力就是反應(yīng)相同量的胃酸所消耗胃病藥品的質(zhì)量，消耗藥品質(zhì)量越大，能力越弱．
（4）利用化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算對氫氧化鎂的質(zhì)量進(jìn)行求解，再和標(biāo)注的數(shù)據(jù)比較即可．

解答：解：（1）氧化鎂是金屬氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水從而能中和胃酸，產(chǎn)物是氯化鎂與水．
故答案為：MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O；
（2）酸性的溶液酸性越強(qiáng)pH越小，所以中和酸酸性減弱后pH會變大．
故答案為：變大；
（3）假如要中和胃酸中HCl質(zhì)量為36.5g，那么所需胃藥質(zhì)量越大，該種藥品中和胃酸的能力解越弱．
各反應(yīng)物之間的定量反應(yīng)關(guān)系為
CaCO₃～2HCl Mg（OH）₂～2HCl Mg0～2HCl，找出各物質(zhì)質(zhì)量比，
100     73    58        73  40    73
通過分析看以看出：反應(yīng)73克鹽酸，分別消耗三種藥品的質(zhì)量依此為100克、58克、40克
所以三種藥品中和胃酸的能力氧化鎂最強(qiáng)、其次氫氧化鎂、最弱的是碳酸鈣．
故答案為：③＞②＞①
（4）利用化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算對氫氧化鎂的質(zhì)量進(jìn)行求解，再和標(biāo)注的數(shù)據(jù)比較即可．
①設(shè)藥片中的氫氧化鎂的質(zhì)量為x
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
   58     73
    x     5%×1.02g/mL×6.0mL
x=0.243g
因?yàn)闅溲趸�鎂的實(shí)際質(zhì)量為243mg，小于標(biāo)簽所標(biāo)示的250mg，所以該藥品中的氫氧化鎂含量沒有達(dá)到標(biāo)注．
②藥片中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.243g/0.5g×100%=48.6%
答：：①該藥片中氫氧化鎂的含量是沒有達(dá)到標(biāo)注，②該藥片中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.6%

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生對酸堿發(fā)生中和反應(yīng)掌握情況，以及運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．學(xué)生須認(rèn)真分析已知條件，正確書寫化學(xué)方程式，才能正確解答．