Question

19．電解食鹽水可得到燒堿、氯氣（Cl₂）和一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，若量取水時(shí)俯視量筒刻度讀數(shù)（其他操作正確），溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；現(xiàn)有NaCl和NaBr的混合物共2.2g，溶于水并加入過量的AgNO₃溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，則原混合物的含鈉元素的質(zhì)量為0.69g．

Answer 1

分析 根據(jù)給出的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合質(zhì)量守恒定律書寫對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式．混合物中氯化鈉和溴化鈉和過量的硝酸銀反應(yīng)得到的是氯化銀和溴化銀，所以質(zhì)量差量是鈉轉(zhuǎn)化為銀所致，所以根據(jù)差量法計(jì)算即可．

解答 解：
（1）電解食鹽水可得到燒堿、氯氣（Cl₂）和一種可燃性氣體，根據(jù)現(xiàn)有已知物質(zhì)配平可得2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，可燃性氣體為氫氣．（這個(gè)配平可以用氯元素下手，進(jìn)而氯化鈉的系數(shù)為2，氫氧化鈉的也為2，則水的系數(shù)為2，進(jìn)而得到氫原子缺少兩個(gè)，而為氫氣）；，所以化學(xué)方程式為 2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，若量取水時(shí)俯視量筒刻度讀數(shù)（其他操作正確），則量取的水少了，也就導(dǎo)致溶液濃了，即溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%；
（3）混合物中氯化鈉和溴化鈉和過量的硝酸銀反應(yīng)得到的是氯化銀和溴化銀，所以質(zhì)量差量是鈉轉(zhuǎn)化為銀所致．
設(shè)鈉元素的質(zhì)量為a（統(tǒng)一陰離子為X，對(duì)應(yīng)的相對(duì)原子質(zhì)量為x）
則有
Na∽∽～NaX～～～～～AgX（沉淀）    固體質(zhì)量增加為
23          23+x                108+x                   108-23=85
a                                                               4.75g-2.2g=2.55g
$\frac{23}{a}$=$\frac{85}{2.55g}$
a=0.69g
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑； 大于  0.69．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．