Question

5．某化學興趣小組的同學為了探究“復分解反應發(fā)生的條件”，做了兩個實驗：
①CuSO₄溶液與NaOH溶液、②CuSO₄溶液與BaCl₂溶液反應．實驗結(jié)束后將兩次實驗中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，充分混合后過濾，得到濾液呈無色．
（1）取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊試液，石蕊溶液為紫色，則濾液呈中性（填“酸”、“中”、“堿”）．
（2）廢液在燒杯中混合后，肯定發(fā)生的化學反應的方程式：2NaOH+CuCl₂═Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（3）該小組的同學對濾液中溶質(zhì)的成分繼續(xù)進行了如下探究實驗：
【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
【作出猜想】小紅認為：只含氯化鈉； 小明認為：可能含有硫酸鈉、氯化鈉和氯化鋇；
小亮認為：可能含氯化鈉和氯化鋇； 你認為：還可能是氯化鈉和硫酸鈉（寫一種猜想）．
【討論】你認為小紅、小明、小亮三位同學中誰的猜想明顯不合理？為什么？小明，硫酸鈉和氯化鋇不能共存．
【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
實驗A：取少量濾液于試管中，加入適量純堿溶液，振蕩．	無明顯現(xiàn)象	濾液中不含氯化鋇
實驗B：取少量濾液于試管中，加入適量硝酸鋇溶液，振蕩．	產(chǎn)生白色沉淀	濾液中含有硫酸鈉

Answer 1

分析 （1）顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色，顯堿性的溶液能使石蕊試液變藍色，顯中性的溶液不能使石蕊試液變色；
（2）充分混合后過濾，得到濾液呈無色，說明濾液中不含有硫酸銅和氯化銅，即②中的硫酸銅和氯化鋇反應生成的氯化銅和①中過量的氫氧化鈉反應生成了氫氧化銅沉淀和氯化鈉；
（3）硫酸鈉能和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；
純堿是碳酸鈉的俗稱，能和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；
硝酸鋇能和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉．

解答 解：（1）取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊試液，石蕊溶液為紫色，則濾液呈中性．
故填：中．
（2）廢液在燒杯中充分混合后過濾，得到濾液呈無色，肯定發(fā)生的化學反應是②中的硫酸銅和氯化鋇反應生成的氯化銅和①中過量的氫氧化鈉反應生成了氫氧化銅沉淀和氯化鈉，反應的方程式為：2NaOH+CuCl₂═Cu（OH）₂↓+2NaCl．
故填：2NaOH+CuCl₂═Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（3）【提出問題】
濾液中溶質(zhì)可能只含氯化鈉；也可能含有硫酸鈉、氯化鈉和氯化鋇；也可能含氯化鈉和氯化鋇；還可能是氯化鈉和硫酸鈉．
故填：氯化鈉和硫酸鈉．
【討論】
小明的猜想明顯不合理，因為硫酸鈉和氯化鋇不能共存，能夠反應生成硫酸鋇和氯化鈉．
故填：小明，硫酸鈉和氯化鋇不能共存．
【實驗探究】
實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論如下表所示：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
實驗A：取少量濾液于試管中，加入適量純堿溶液，振蕩．	無明顯現(xiàn)象	濾液中不含氯化鋇
實驗B：取少量濾液于試管中，加入適量硝酸鋇溶液，振蕩．	產(chǎn)生白色沉淀	濾液中含有硫酸鈉

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．