Question

12．在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表

物質	M	N	Q	P
反應前質量（g）	18	1	2	32
反應后質量（g）	X	26	2	12

已知M的相對分子質量為n，P的相對分子質量為2n，則關于此反應認識不正確的是（　�。�

• A． 反應后物質M的質量為l3g
• B． 物質Q一定是該反應的催化劑
• C． 該變化的基本反應類型是化合反應
• D． 該反應中M與P的化學計量數(shù)之比為1：3

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物，由表格信息可知反應后M質量是13克，是反應物；N質量增加了25克，是生成物；Q質量不變，可能是催化劑，P質量減少了20克，是反應物；所以推斷：Q質量不變，可能是催化劑，反應物是M和P，生成物是N，所以是化合反應．

解答 解：反應前后質量不變，所以18+1+2+32=X+26+2+12，x=13g
M、P質量都減少，N增加，M反應掉了18g-13g=5g．P的反應質量為32g-12g=20g．生成的N的質量為26g-1g=25g．數(shù)據(jù)可以如此處理，如下：

物質	M	N	Q	P
反應前質量（g）	18	1	2	32
反應后質量（g）	X=13	26	2	12
質量變化	-5	+25	0	-20

A、反應后物質M的質量為：18g-5g=13g．正確；
B、物質Q的質量在反應前后不變，可能是該反應的催化劑．錯誤；
C、反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應．正確；
D、該反應中M與P的化學計量數(shù)之比為$\frac{5g}{20g}×\frac{2n}{n}$=1：2．不正確．
故選：BD．

點評 在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量等于反應后生成的物質的質量．解此題需認真分析各物質的質量變化情況，仔細推敲，即可求解．