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【題目】在一燒杯中盛有由和組成的固體混合物25g，向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，放出氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示（已知反應的化學方程式為：）。請分析曲線圖后回答下列問題：

（1）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液的（不考慮的溶解）______7（填“>”或“=”或“<”），溶液中的溶質為_______（填化學式）。當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液的_______7（填“>”或“=”或“<”）。

（2）A點時消耗溶質的質量為_____g，放出的質量________g。

（3）計算原固體混合物中氯化鈉的質量分數________。

【答案】= NaCl ＜ 7.3 4.4 57.6%

【解析】

（1）根據圖可以看出，當滴加鹽酸至73g時也就是A點時，此時氣體達到最大量，也就是恰好完全反應，由于不考慮二氧化碳的溶解，此時溶液pH等于7，溶質只有氯化鈉。而繼續(xù)滴加鹽酸時，由于鹽酸剩余，所以此時pH小于7，溶質為HCl和NaCl。

（2）在A點時消耗的HCl的質量為73g×10%=7.3g。

設消耗7.3gHCl時反應的碳酸鈉的質量為x，生成的二氧化碳的質量為y

x═10.6g

y=4.4g

（3）到達B氣體二氧化碳的質量也依舊是4.4g。

所以混合物中氯化鈉的質量為25g-10.6g═14.4g

混合物中 氯化鈉的質量分數為

練習冊系列答案
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【題目】水是人類寶貴的自然資源，與人類的生產、生活密切相關。

（1）如圖所示，電解水的化學方程式是_____。通電一段時間后，試管1中所收集的氣體為_____，該實驗說明水是由_____組成的。

（2）如圖中操作的名稱是_____；試劑的名稱是_____。

（3）易生水垢的水中含可溶性鈣、鎂化合物較多，叫做_____水。

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【題目】（1）一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鈣或鎂中的一種或幾種金屬雜質。將5.6克這樣的鐵跟足量的稀硫酸完全反應時，生成0.2克氫氣，則此鐵塊中一定含有的金屬雜質是________。

（2）向混有少量硝酸銅的硝酸銀溶液中加入鐵粉，當反應完成后過濾，得到濾液和金屬。①若向濾液中插入一根潔凈的銅絲，其表面一段時間后產生銀白色固體，則濾出的金屬是________，②若將濾出金屬放入鹽酸中，有氣泡產生，則濾液中一定存在的陽離子是________。

（3）已知在相同的溫度條件下，氣體物質分子的運動速度與分子的質量有關，分子質量越大，運動速度越小。下圖中，容器A（是一種瓷筒，器壁能允許氣體分子通過）里面充滿了空氣，當燒杯中充滿氫氣，并不斷地繼續(xù)通入氫氣時，導管B處發(fā)生的現(xiàn)象是________，產生這種現(xiàn)象的原因是________。

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【題目】下列有關酸和堿的說法不正確的是（ ）

A.用酚酞溶液檢驗溶液是否顯酸性

B.濃氫氧化鈉溶液不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液

C.溶液和澄清石灰水都能使酚酞溶液變紅，其原因是二者的溶液中均含有

D.向久置空氣中的澄清石灰水中滴入足量稀鹽酸，產生氣泡

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【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

(1)在第⑤步粗鹽過濾操作中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_____________。

(2)第⑥步操作的目的是除去濾液中Na2CO3、_________(填化學式)。

(3)第④步操作的目的是除去濾液中CaCl2、_________(填化學式)。

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【題目】畫出質子數分別為1、2、3、④4、⑤8、⑥9、⑦10、⑧11、⑨12、⑩17、⑾18原子結構示意圖____，并填空：易失電子________；易得電子_____；化學性質穩(wěn)定化學性質相似____

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【題目】下圖是一張表示物質間反應關系的卡片圖（“——”表示相鄰的物質能夠在溶液體系中發(fā)生反應），其中A、B、C三處的卡片尚未粘貼。請你思考一種粘貼方案，并回答下列問題：

（1）A處貼上的卡片可以是________（寫出卡片中物質的化學式）。

（2）B處卡片中的物質屬于________（選填“酸”、“堿”或“鹽”）。

（3）若C處溶液呈藍色，則其與Fe反應的化學方程式為________________________________，該反應的基本類型是________反應。

（4）你認為下列物質可用來替換“Fe”位置的是________（填序號）。

①NaOH ②Zn ③Ag ④

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【題目】某粗鹽樣品中含有可溶性的氯化鎂、氯化鈣雜質和不溶性的泥沙。常溫下，將140g該粗鹽樣品溶解于水中，過濾得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液進行測定，其中含有鎂元素1.2g，鈣元素2g，氯元素42.6g。則粗鹽中氯化鈉的質量分數約為（ ）

A.86.3%B.88.1%C.83.6%D.91.6%

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【題目】為了測定硫酸銨和氯化銨混合物中氯化銨的質量分數，甲、乙兩位同學按下圖所示實驗步驟進行實驗：

（1）實驗時，甲同學使用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學選用氯化鋇溶液作試劑A。其中所選擇的試劑A不合理的是________同學。

（2）以下都是指正確使用試劑A時進行的實驗：

①為進行稱量、溶解、反應、過濾，洗滌沉淀的各項操作，準備了以下儀器：托盤天平與砝碼、燒杯、過濾器、鐵架臺及附件、膠頭滴管、量筒。其中還缺少的一件必備儀器是________。

②簡述判斷沉淀B是否洗凈的方法________________________________________________________。

③若實驗中測得樣品質量為Wg，沉淀質量為mg，則氯化銨的質量分數=________________。

④若過濾所得沉淀未經洗滌即烘干稱重，測得結果將________（填“偏高”、“偏低”、“不變”）。

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