某固體由NaCl和BaCl2混合而成，取65.6g該混合物完全溶于313g水中，向其中加入Na2SO4溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與所加Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請計算：

（1）體混合物中BaCl2的質(zhì)量是多少？
（2）恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

解：（1）從圖中可明顯看出生成23.3g沉淀后質(zhì)量不再增加，故完全反應后生成BaSO4沉淀的質(zhì)量為23.3g；
設(shè)原混合物中中氯化鋇的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
208 233 117
x 46.6g y

解得：x=41.6g y=23.4g
（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：×100%=10%
答：（1）體混合物中BaCl2的質(zhì)量是41.6g；（2）恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%．
分析：向氯化鈉和氯化鋇的混合溶液中加入硫酸鈉溶液，氯化鋇會與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉．
（1）根據(jù)生成的硫酸鋇沉淀，由氯化鋇會與硫酸鈉反應的方程式求出混合物中氯化鋇、生成的氯化鈉質(zhì)量；
（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量等于原混合物中的氯化鈉的質(zhì)量再加上生成的氯化鈉的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量=所加的所有物質(zhì)的總質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算公式求出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
點評：求反應后所得溶液的質(zhì)量的方法一般是用所加的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

21、2008年初，我國南方地區(qū)遭受了一場特大雪災，道路結(jié)冰，給交通帶來極大不便．為了快速消除道路上的積雪，交通部門使用了大量的融雪劑，某公司生產(chǎn)的融雪劑是由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一種或兩種物質(zhì)組成．化學興趣小組的小紅和小蘭對融雪劑產(chǎn)生很大的興趣并對融雪劑的成分進行積極的探究．
[探究實驗一]取一定量的融雪劑分裝兩支試管，進行如下實驗，現(xiàn)象記錄如下：

[分析思考]融雪劑中一定含有
CaCl2
，一定不含有
Na2CO3
、
CuSO4
．由此看初步確定其成分有兩種可能性：①
NaCl和CaCl2
，②
CaCl2
．
[探究實驗二]為了進一步確定該融雪劑的成分，小紅、小蘭根據(jù)不同物質(zhì)溶于水時的溫度變化不同設(shè)計了如下實驗：將等質(zhì)量的NaCl固體、融雪劑、CaCl2固體分別溶于等體積的水中，并用溫度計測定溶液的溫度，裝置如如圖所示．
[結(jié)論分析]小紅、小蘭預測：若裝置B中溫度計的讀數(shù)介于裝置A、C中溫度計的讀數(shù)之間，則可確定融雪劑的成分為
NaCl和CaCl2
．（用化學式表示）
[評價與反思]
①實際操作中，測得A、B、C三個裝置中溫度計的讀數(shù)非常接近，沒有達到預期的結(jié)果．試分析實驗失敗的原因可能是
取用于實驗的三種固體物質(zhì)的質(zhì)量不足或沒有保溫措施等
．（只寫一方面的原因即可）
②如果使用大量融雪劑會對周圍環(huán)境造成的影響是
因融雪劑溶解后會污染水、污染土壤或會加快鋼鐵橋梁的銹蝕或?qū)分車r(nóng)作物的生長影響等
．（只寫一方面的影響即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?云南）2008年初，我國南方地區(qū)遭受了一場特大雪災，道路結(jié)冰，給交通帶來極大不便．為了快速消除道路上的積雪，交通部門使用了大量的融雪劑，某公司生產(chǎn)的融雪劑是由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一種或兩種物質(zhì)組成．化學興趣小組的小紅和小蘭對融雪劑產(chǎn)生很大的興趣并對融雪劑的成分進行積極的探究．
【探究實驗一】取一定量的融雪劑分裝兩支試管，進行如下實驗，現(xiàn)象記錄如下
步驟操作現(xiàn)象
Ⅰ加水溶解得無色澄清溶液
Ⅱ加入Na2CO3溶液生成白色沉淀
【分析思考】融雪劑中一定含有
CaCl2
CaCl2
，一定不含有
Na2CO3和CuSO4
Na2CO3和CuSO4
．由此看初步確定其成分有兩種可能性：①CaCl2；②
NaCl和CaCl2
NaCl和CaCl2
．
【探究實驗二】為了進一步確定該融雪劑的成分，小紅、小蘭根據(jù)不同物質(zhì)溶于水時的溫度變化不同設(shè)計了如下實驗：將等質(zhì)量的
NaCl固體、融雪劑、CaCl2固體分別溶于等體積的水中，并用溫度計測定溶液的溫度，裝置如圖所示．
小紅、小蘭預測：若裝置B中溫度計的讀數(shù)介于裝置A、C中溫度計的讀數(shù)之間，則可確定融雪劑的成分為
NaCl和CaCl2
NaCl和CaCl2
．
實際操作中，測得A、B、C三個裝置中溫度計的讀數(shù)非常接近，沒有達到預期的結(jié)果．試分析實驗失敗的原因可能是
兩種固體取得太少等
兩種固體取得太少等
．（只寫一方面的原因即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?南開區(qū)一模）某學�；瘜W興趣小組用NaCl固體（假設(shè)含有雜質(zhì)CaO）來配置一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液，實驗的流程圖如下：
請回答：
（1）寫出適量HCl加入到溶液B中所發(fā)生反應的個數(shù)為
2
2
．
（2）操作2的名稱是
過濾
過濾
在溶液A中加入過量碳酸鈉的目的是
充分除盡溶液中的氫氧化鈣
充分除盡溶液中的氫氧化鈣
．
（3）若要配置100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒外，還需用到的玻璃儀器是
玻璃棒
玻璃棒
．
（4）最后一步，由NaCl固體配置成NaCl溶液時，正確的操作順序為
②④③①
②④③①
（填序號）．
①把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放到試劑柜中．
②計算所需氯化鈉和水的質(zhì)量
③用量筒量取所需的水．倒入盛有氯化鈉的燒杯里，使之完全溶解．
④用托盤太平稱量所需的氯化鈉倒入燒杯中．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組設(shè)計并進行了如下實驗．
（1）甲組同學用圖裝置制取干燥純凈的二氧化碳氣體．請回答下列問題：
①儀器X的名稱是
長頸漏斗
長頸漏斗
．實驗前，關(guān)閉活塞，向X中加入水使X中液面高于試管中的液面，一段時間后液面保持不變說明
A裝置的氣密性良好
A裝置的氣密性良好
．
②為除去CO2中混有的HCl氣體，B裝置中盛放飽和NaHCO3溶液，寫出該反應的化學方程式
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
．
③要得到干燥的CO2，C裝置應盛放
濃硫酸
濃硫酸
（填試劑名稱）．
④請說明裝置B、C中試劑不能交換的原因：
若將氣體干燥后再通過飽和NaHCO3溶液，則又有水蒸氣帶出
若將氣體干燥后再通過飽和NaHCO3溶液，則又有水蒸氣帶出
．
（2）乙組同學圍繞CO還原CuO產(chǎn)生的紅色固體是否一定是Cu進行探究：
查閱資料：
①Cu2O粉末呈紅色．在酸性溶液中：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
②在空氣中高溫灼燒時：Cu2O穩(wěn)定，而CuO將分解生成Cu2O和O2
提出猜想：
猜想Ⅰ：紅色固體是Cu；     
猜想Ⅱ：紅色固體是Cu2O；
猜想Ⅲ：紅色固體是
Cu2O和Cu的混合物
Cu2O和Cu的混合物
．
實驗探究：
步驟Ⅰ：取一定質(zhì)量的紅色固體a g，在空氣中高溫灼燒，直到質(zhì)量不再發(fā)生改變，稱量所得固體質(zhì)量為b g．
步驟Ⅱ：數(shù)據(jù)分析
①若a=b，則猜想
II
II
成立；
②若b＞a，則說明紅色固體中一定含有
Cu
Cu
物質(zhì)；
步驟Ⅲ：另取少量紅色固體投入稀硫酸中，充分反應后溶液呈藍色．根據(jù)此現(xiàn)象，該紅色固體中含有
Cu2O
Cu2O
．寫出由Cu生成Cu2O的化學方程式是
4Cu+O2
  △  
.
 
2Cu2O
4Cu+O2
  △  
.
 
2Cu2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

KNO3、NaCl溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用．下表是它們在不同溫度時的溶解度，如圖一是它們的溶解度曲線．
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.8
（1）以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是
NaCl
NaCl
．
（2）30℃時，KNO3的溶解度是
45.8
45.8
g．
（3）圖中A點的含義是
t℃時，NaCl和KNO3的溶解度相同
t℃時，NaCl和KNO3的溶解度相同
．
（4）某同學做了如下兩個實驗．實驗1：20℃時，100g水
加入25gKNO3
充分攪拌
a
加入25gKNO3
升溫到60℃
降溫到20℃
c
實驗2：20℃時，100g水
加入25gNaCl
充分攪拌
d
加入25gNaCl
充分攪拌
e
加入25g水
充分攪拌
f
判斷a～f對應的溶液中，為飽和溶液的是
ce
ce
；
由實驗1、2可知，使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有
降低溫度；增加溶劑（水）
降低溫度；增加溶劑（水）
．

（5）如圖二所示，小燒杯中盛放的是實驗1中的KNO3溶液b．若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是
ACD
ACD
（填字母）．
A．冰      B．氧化鈣      C．硝酸銨    D．干冰      E固體氫氧化鈉．

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同步練習冊答案