Question

（2013?萊蕪）化學(xué)是研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)，請(qǐng)回答：
（1）從組成角度看：氯化鈉是由

鈉元素和氯元素

組成．
（2）從微粒角度看：氯化鈉是由

Na⁺、Cl^-

構(gòu)成（用微粒符號(hào)表示）．
（3）從制備角度看：將海水進(jìn)行

蒸發(fā)結(jié)晶

可得到粗鹽．除去粗鹽中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，常加入過(guò)量的①Na₂CO₃溶液、②BaCI₂溶液、③NaOH溶液，三種試劑的加入順序?yàn)?!--BA-->

②③①或③②①或②①③

（填序號(hào)）．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)液能生成氯化鈉，工業(yè)上不用此反應(yīng)制備氯化鈉的原因是

碳酸鈉、鹽酸的成本比氯化鈉高

．
（4）從變化角度看：將氯化鈉和水在通電條件下反應(yīng)能生成一種堿、氫氣和氯氣（CI₂），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH

．高中化學(xué)反應(yīng)分為兩類(lèi)，一類(lèi)是有元素的化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，另一類(lèi)是反應(yīng)前后元素化合價(jià)都沒(méi)有改變的是非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此判斷上述反應(yīng)的類(lèi)型為

氧化還原反應(yīng)

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大；NaOH溶液除鎂離子、BaCI₂溶液除去硫酸根離子、而Na₂CO₃溶液為了除去鈣離子以及過(guò)量的鋇離子進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)氯化鈉和水在通電條件下反應(yīng)能生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣進(jìn)行解答．

解答：解：（1）從組成角度看氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成；故填：鈉元素和氯元素；
（2）從微粒角度看氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成；故填：Na⁺、Cl^-；
（3）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，所以從制備角度看：將海水進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶可得到粗鹽；NaOH溶液除鎂離子、BaCI₂溶液除去硫酸根離子、而Na₂CO₃溶液為了除去鈣離子以及過(guò)量的鋇離子，所以常加入過(guò)量的①Na₂CO₃溶液、②BaCI₂溶液、③NaOH溶液，三種試劑的加入順序?yàn)棰冖邰倩颌邰冖倩颌冖佗�；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)液能生成氯化鈉，工業(yè)上不用此反應(yīng)制備氯化鈉的原因是碳酸鈉、鹽酸的成本比氯化鈉高；故填：蒸發(fā)結(jié)晶；②③①或③②①或②①③；碳酸鈉、鹽酸的成本比氯化鈉高；
（4）氯化鈉和水在通電條件下反應(yīng)能生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，而氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)．故填：2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；氧化還原反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律，要加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的記憶．