【題目】水是重要的資源，海洋中含有豐富的水，也蘊(yùn)含豐富的其它資源．
（1）海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水變?yōu)榈氖?/span>（填字母序號）．
A.濾紙過濾
B.吸附
C.沉降
D.蒸餾
（2）從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示：
回答下列問題：
①步驟Ⅴ中所加試劑是 ．
②粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì)，可加入下了物質(zhì)，利用過濾等操作進(jìn)行除雜，則加入下列三種物質(zhì)的先后順序?yàn)?/span>（填字序號）．
a．適量的鹽酸 b．稍過量的Na2CO3溶液 c．稍過量的Ba（OH）2溶液
③第Ⅲ歩反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
④在海邊用貝殼作原料制生石灰，比用石灰石作原料的優(yōu)點(diǎn)是（寫一條）．

【答案】
（1）D
（2）稀鹽酸或HCl；cba；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；減少貝殼污染或節(jié)約資源等
【解析】解：（1）A．過濾是除去不溶性雜質(zhì)的方法，不能除去水中的可溶性物質(zhì)，故錯誤；B．吸附是除去水中色素、異味等不溶性雜質(zhì)的一種方法，不能除去水中的氯化鈉、氯化鎂等可溶性鹽，故錯誤；C．沉降是使大顆粒不容物快速沉淀下來，不能除去水中的可溶性物質(zhì)，故錯誤；D．蒸餾是通過加熱的方法將水變成水蒸氣，再冷凝成水的方法，可以得到最純的蒸餾水，故可將水淡化，正確；故填：D；（2）①氫氧化鎂為白色沉淀，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂；②粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì)，所加試劑的順序是加稍過量的Ba（OH）2溶液，除去MgSO4 ， 再加稍過量的Na2CO3溶液，除去CaCl2 ， 最后加適量的鹽酸，中和前后過量的Ba（OH）2和Na2CO3 ． ③第Ⅲ歩反應(yīng)是加熱碳酸氫鈉，其化學(xué)方程式為2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；④在海邊用貝殼作原料制生石灰，比用石灰石作原料的優(yōu)點(diǎn)既可減少貝殼污染又可提高經(jīng)濟(jì)效益． 所以答案是：①稀鹽酸或HCl；②cba；③2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；
④減少貝殼污染或節(jié)約資源等（答案合理即可）．
【考點(diǎn)精析】利用書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號．

練習(xí)冊系列答案
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（2）在t2℃時，將40g的C放入50g水中的，得到的溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液的質(zhì)量為；某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
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（2）硫能在空氣中燃燒．燃燒后生成的氣體排到空氣中．會形成酸雨．寫出硫燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（3）熱水瓶用久后．瓶膽內(nèi)壁常常附著一層水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2）．可以用鹽酸來洗滌，寫出其與Mg（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式（用化學(xué)方程式表示）
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