用氯化鈉和碳酸氫銨(NH4HCO3)可制備碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl),該反應(yīng)可表示為:NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl.
20℃時,按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比,向100g水中加入11.7g NaCl
和15.8g NH4HCO3.請計算:
(1)理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為多少g?
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計算式即可).
資料:20℃時四種物質(zhì)的溶解度如下,假設(shè)它們同時溶解在水中各自的溶解度不變.
物質(zhì)NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3
溶解度/g36.021.637.29.6

解:(1)根據(jù)化學(xué)方程式中質(zhì)量關(guān)系可以知道:NaCl、NH4HCO3恰好完全反應(yīng),設(shè)生成的NaHCO3的質(zhì)量為x,NH4Cl的質(zhì)量為y
NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl
58.5 79 84 53.5
11.7g x y
=
x=16.8g
=
y=10.7g
根據(jù)題中的溶解度表可以知道,20℃時100g水中能夠溶解碳酸氫鈉的質(zhì)量為9.6g,能夠溶解氯化銨的質(zhì)量為37.2g,所以理論上從溶液中析出的NaHCO3晶體的質(zhì)量為16.8g-9.6g=7.2g;
(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%;
答:理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為7.2g;反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%.
分析:根據(jù)20℃時 NaCl和NH4HCO3的溶解度可知二者能完全溶解,由方程式中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系可知NaCl、NH4HCO3恰好完全反應(yīng),可依據(jù)NaCl的質(zhì)量計算生成的NaHCO3和NH4Cl的質(zhì)量,結(jié)合該溫度下物質(zhì)的溶解度分析析出晶體的物質(zhì)及質(zhì)量;并據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
點評:本題考查了學(xué)生根據(jù)所給的問題情景、圖表信息,結(jié)合所學(xué)溶解度、方程式計算等相關(guān)知識和技能,細(xì)心地探究、推理,按照題目要求進行認(rèn)真分析解決問題的能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

海洋是個巨大的寶庫,為人類提供了寶貴的自然資源.
(1)食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是
蛋白質(zhì)
蛋白質(zhì)

(2)如圖1為海水淡化裝置,利用的能源是
太陽能
太陽能
,獲得的蒸餾水屬于
B
B

A.單質(zhì)  B.化合物   C.混合物
(3)利用海水可制取許多化工產(chǎn)品.用海水制食鹽,常通過海水曬鹽得到粗鹽,粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì).除去上述雜質(zhì),先加過量的BaCl2溶液除去,再加過量
Na2CO3
Na2CO3
溶液除去CaCl2和過量的BaCl2,生成的沉淀經(jīng)
CaCO3、BaCO3
CaCO3、BaCO3
除去,最后加入
稀鹽酸
稀鹽酸
調(diào)節(jié)pH,蒸發(fā)、結(jié)晶,制得粗鹽.
(4)用氯化鈉和碳酸氫銨可制備碳酸氫鈉和氯化銨,該反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為;NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃時,按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比,向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3,理論上從溶液中提出晶體的質(zhì)量為
7.2
7.2
g.
資料:20℃時四種物質(zhì)的溶解度如下:假設(shè)它們同時溶解在水中各自的溶解度不變,
 物質(zhì)  NaCl  NH4CO3  NH4Cl  NaHCO3
 溶解度  36.0  21.6  37.2  9.6
(5)從海水中提取溴常用吹出法,即用氯氣將海水里的溴化鈉中的溴置換出來,再用空氣或水蒸氣吹出溴.流程示意圖如圖2:
①寫出氯氣置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式;
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
;該反應(yīng)在pH=3的酸性條件下進行,可用
pH試紙
pH試紙
測定反應(yīng)液的酸堿度.
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進入吸收塔(吸收塔中發(fā)生的反應(yīng);Br2+SO2+2H2O?H2SO4+2HBr).根據(jù)流程圖分析,通入SO2的目的是
分離溴與空氣
分離溴與空氣

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?昌平區(qū)一模)用氯化鈉和碳酸氫銨(NH4HCO3)可制備碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl),該反應(yīng)可表示為:NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl.
20℃時,按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比,向100g水中加入11.7g NaCl
和15.8g NH4HCO3.請計算:
(1)理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為多少g?
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計算式即可).
資料:20℃時四種物質(zhì)的溶解度如下,假設(shè)它們同時溶解在水中各自的溶解度不變.
物質(zhì) NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3
溶解度/g 36.0 21.6 37.2 9.6

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?北京)海洋為人類提供了寶貴的自然資源.
(1)食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是
蛋白質(zhì)
蛋白質(zhì)

(2)右圖為海水淡化裝置,利用的能源是
太陽能
太陽能
,獲得的蒸餾水屬于
B
B
(填字母序號).
A.單質(zhì)      B.化合物      C.混合物
(3)從海水中提取食鹽,采用的方法是
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶

(4)用氯化鈉和碳酸氫銨(NH4HCO3)可制備碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl),該反應(yīng)可表示為:NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl.
20℃時,按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比,向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3.理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為
7.2
7.2
g.
資料:20℃時四種物質(zhì)的溶解度如下,假設(shè)它們同時溶解在水中各自的溶解度不變.
物質(zhì) NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3
溶解度/g 36.0 21.6 37.2 9.6

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

用氯化鈉和碳酸氫銨(NH4HCO3)可制備碳酸氫鈉和氯化銨(NH4CL),該反應(yīng)可表示為:NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl.
資料:20℃時四種物質(zhì)的溶解度如下,(假設(shè)它們同時溶解在水中各自的溶解度不變).
物質(zhì) NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3
溶液度/g 36.0 21.6 37.2 9.6
(1)20℃時,20克氯化鈉放入50克的水中,充分?jǐn)嚢栊纬扇芤菏?!--BA-->
飽和
飽和
(飽和、不飽和溶液),溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是
9:25
9:25

(2)20℃時,等質(zhì)量四種物質(zhì)的飽和溶液中溶劑質(zhì)量最大的是
NaHCO3
NaHCO3

(3)20℃時,按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比,向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNaHCO3.理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為
6.2
6.2
g,晶體的名稱是
碳酸氫鈉
碳酸氫鈉

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

用氯化鈉和碳酸氫銨(NH4HCO3)可制備碳酸氫鈉和氯化銨,該反應(yīng)可表示為:NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl.20℃時按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比,向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3.則:
(1)理論上可制得NH4Cl的質(zhì)量為
10.7g
10.7g

(2)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)

(3)理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為多少?(請寫出第(3)題的解題過程)
資料:20℃時四種物質(zhì)的溶解度如下,假設(shè)它們同時溶解在水中各自的溶解度不變.
物質(zhì) NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3
溶解度/g 36.0 21.6 37.2 9.8

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