Question

為了研究金屬與鹽反應的條件，實驗室僅為你準備了鐵、銅、鋅三種金屬單質、硫酸銅晶體、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液、硝酸汞溶液，甲同學做了如下幾個實驗，并將現象、結論列在下表中：

實驗內容	實驗現象	結論
將鐵絲插入硫酸鋅溶液中	鐵絲表面無明顯變化	不能反應
將鐵絲插入硫酸銅溶液中	鐵絲表面覆蓋一層紅色物質	能反應
將銅絲插入硫酸鋅溶液中	銅絲表面無明顯變化	不能反應

由此該同學得到如下推論：
A、鋅、鐵、銅金屬活動性逐漸減弱．
B、排在氫前面的金屬能將鹽溶液中的金屬置換出來．
請你判斷：
（1）從甲同學做的三個實驗結果來看，推論A、B是否正確？
A______；B______；（填“正確”或“不正確”）
（2）若從金屬與鹽反應條件來看，甲同學對其實驗方案還須做哪些改動或增加哪些實驗？
①______，②______．

Answer 1

【答案】分析：（1）分析實驗中的現象，對所得到的實現現象進行歸納，從而對所做出的推論進行判斷；
（2）根據金屬與鹽發(fā)生反應需要滿足的條件，對實驗進行分析，改進實驗以說明金屬與鹽發(fā)生反應的規(guī)律．
解答：解：（1）由鐵絲插入硫酸鋅溶液的實驗可判斷鐵的活動性不如鋅強，由鐵絲插入硫酸銅溶液的實驗可判斷鐵的活動性比銅強，因此由上述實驗可得出三種金屬鋅、鐵、銅金屬活動性逐漸減弱；由銅絲插入硫酸鋅溶液的實驗只能判斷銅不能置換出活動性比其強的鋅，但卻不足以得出排在氫前面的金屬能將鹽溶液中的金屬置換出來的結論；
（2）金屬與鹽反應需要滿足：金屬單質的活動性比鹽中金屬活動性強、鹽為可溶性鹽即反應在溶液中進行；因此，可通過把鐵絲插入硫酸銅晶體中觀察以說明反應需要在溶液中進行，可通過將銅絲插入硝酸汞溶液中觀察，以說明排在氫后的活動性強的金屬單質也能將活動性比其弱的金屬從鹽溶液中置換出來；
故答案為：
（1）A、正確；B、不正確；
（2）①將鐵絲插入硫酸銅晶體中觀察現象；②將銅絲插入硝酸汞溶液中觀察現象．
點評：氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，這是解決這類問題的關鍵．