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【題目】下列關于“物質﹣用途﹣性質”的說法不正確的是（ ）

A．氧氣﹣﹣火箭發(fā)射﹣﹣可燃性

B．高錳酸鉀﹣實驗室制取氧氣﹣在加熱條件下易分解產生氧氣

C．氮氣﹣﹣食品防腐﹣﹣常溫下化學性質穩(wěn)定

D．稀有氣體﹣﹣霓虹燈﹣﹣通電能發(fā)出不同顏色的光

【答案】A

【解析】A、氧氣用于發(fā)射火箭，利用了氧氣的助燃性，而不是可燃性．故A說法不正確．

B、高錳酸鉀在加熱條件下易分解產生氧氣，所以用于實驗室制取氧氣．故B說法正確．

C、氮氣用于食品防腐，是利用了氮氣常溫下化學性質穩(wěn)定．故C說法正確．

D、稀有氣體用于制霓虹燈，是由于稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光．故D說法正確．

故選：A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】機動車駕駛員嚴禁酒后駕車，交警常用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器檢測司機 是否酒后駕車，因為酒中的酒精分子可以使橙紅色的重鉻酸鉀變成綠色的硫酸鉻．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）中鉻（Cr）的化合價為（ ）

A．+3 B．+5 C．+6 D．+7

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】“文明涪陵，低碳生活，從我做起”．為了中國夢的實現，你認為下列措施不可行的是（ ）

A．使用清潔能源代替煤和石油產品

B．實施綠化工程，防治揚塵污染

C．使用燃煤脫硫技術、防治SO2污染

D．分類回收垃圾，并露天焚燒

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某校九（１）班同學舉行“是真的嗎？”化學主題活動，請你和蓓蓓一起探究。

話題１：能被磁鐵吸引的物質一定是鐵單質嗎？

【實驗驗證】①將細鐵絲在純氧中完全燃燒，主要反應的化學方程式為 。②將反應后的黑色固體用磁鐵檢驗，能被吸引。

【實驗結論】能被磁鐵吸引的物質 （填“一定”或“不一定”）是鐵單質。

話題２：含有Ba2+的鹽一定有毒嗎？

【社會調查】在醫(yī)院檢查胃腸疾病時，病人需服用“鋇餐”（主要成分為BaSO4)。

【調查結論】“含有Ba2+的鹽一定有毒”這句話是 （填“真的”或“假的”）。

【交流反思】若誤服碳酸鋇（BaCO3）,胃酸的主要成分 (填化學式）會與之發(fā)生反應，形成可溶性鋇鹽，使人體內蛋白質變性而中毒，此時可服用 （填一種即可）解毒。

話題3：向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-嗎？

【實驗回顧】向硝酸銀溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，也產生白色沉淀，反應的化學方程式是 。

【實驗結論】向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，原溶液中不一定含有SO42-。

【拓展實驗】向硫酸鈉溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，也產生白色沉淀。

【查閱資料】①硝酸具有強氧化性。向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸時，發(fā)生如下反應：

2HNO3(稀)+3Na2SO3=3Na2SO4+2NO↑+H2O

②含有SO32-的鹽統稱為亞硫酸鹽，亞硫酸鹽都能與鹽酸反應生成二氧化硫氣體。

【交流反思】①向某一種鈉鹽溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀。原溶液中陰離子可能是SO42-，還可能是 （填離子符號）。

②下列實驗方案中，能證明溶液里含有SO42-的是 （填“A”或“B”）。

A.取樣，先滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再滴加稀鹽酸，沉淀不溶解

B．取樣，先滴加稀鹽酸，無明顯現象，再滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，而Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化．根據以上實驗事實，判斷X、Y和Z的金屬活動性順序由弱到強是（ ）

A．X＜Y＜Z B．X＜Z＜Y C．Z＜Y＜X D．Z＜X＜Y

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列食品、調味品的制作過程中，沒有發(fā)生化學變化的是

A．鮮奶制酸奶 B．水果榨果汁 C．糯米釀甜酒 D．黃豆釀醬油

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】以下四組離子在無色溶液中能大量共存的是

A．Fe3+ SO42﹣ H+ Cl﹣ B．Mg2+ Cl﹣ OH﹣ Na+

C．H+ Ba2+ NO3﹣ SO42﹣ D．H+ Na+ K+ NO3-

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在油菜地不慎被蜜蜂蜇傷，蜜蜂的刺液呈酸性，為了減輕痛癢，在蜇傷處涂抹的物質是

A．牛奶（pH≈6） B．蘋果汁（pH≈3）

C．牙膏（pH≈9） D．礦泉水（pH≈7）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質分別加入足量的水中，能得到無色透明溶液的是

A．FeCl3、NaOH、NaCl B．Na2CO3、KCl、Na2SO4

C．CuSO4、KCl 、HCl D．Na2SO4、HCl、BaCl2

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