Question

【題目】大海里蘊藏著豐富的資源，探究學習小組以含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣的鹵水和貝殼（主要成分為CaCO3）為主要原料在實驗室制備無水CaCl2 ， 流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 ．
（2）以MgCl2為例寫出鹵水中除去Mg2+時發(fā)生反應的化學方程式 ．
（3）操作Ⅱ酸化時應選擇的酸是（填寫化學式）．
（4）電解熔融MgCl2的化學方程式是；若要驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，選擇鐵絲后，還要選擇、兩種溶液．
（5）Mg（OH）2加熱分解生成MgO和H2O，MgO是高熔點的化合物，某些阻燃劑（阻礙燃燒的物質）的有效成分是Mg（OH）2 ． 你認為Mg（OH）2能夠阻燃的原因可能是（選填序號）
a．Mg（OH）2分解需要吸收大量的熱，降低了可燃物的著火點
b．生成的氧化鎂覆蓋在可燃物表面，隔絕了空氣
c．生成的水蒸氣降低了可燃物周圍氧氣濃度
d．反應因吸熱降低了環(huán)境溫度，使可燃物不易達到著火點
（6）上述流程圖中未涉及的基本反應類型是（填寫字母標號）
a．復分解反應 b．置換反應 c．化合反應 d．分解反應
（7）已知T℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

	AgNO3	Ba（NO3）2	AgCl	BaCl2
H2O（l）	170g	92.0g	1.50×10﹣4g	33.3g
NH3（l）	86.0g	97.2g	0.80g	0.00g

上述四種物質能在液氨中發(fā)生復分解反應的化學方程式為 ．
（8）回收的CO2在紫外線照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應，生成CH4和O2 ， 該反應的化學方程式為 ， 紫外線照射時，在不同催化劑（①、②、③）的作用下， CH4產量隨光照時間的變化如圖2所示，在第10小時時CH4產量最高是（填寫“①”、“②”、或“③”）．
（9）尿素[CO（NH2）2]對提高糧食產量具有重要的作用．人們控制條件可以使CO2和物質M發(fā)生反應：CO2+2M═CO（NH2）2+H2O，物質M的化學式為什么？若CO2轉化率為90%，則生產1噸尿素所需CO2的質量是多少？寫出計算過程．

Answer 1

【答案】
（1）漏斗
（2）MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓
（3）HCl
（4）MgCl2 Mg+Cl2↑；氯化鎂；硫酸銅
（5）bcd
（6）b
（7）Ba（NO3）2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓
（8）CO2+2H2O CH4+2O2；②
（9）

NH3

設生產1噸尿素所需CO2的質量為x

CO2+2M═CO（NH2）2+H2O

44 60

90%x 1000kg

x=814.81kg

答：生產1噸尿素所需CO2的質量是814.81kg。

【解析】解：（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；（2）氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，化學方程式為：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；（3）該過程是制取CaCl2 ， Ⅱ中的酸只能是鹽酸；（4）熔融的氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣，化學方程式為：MgCl2 Mg+Cl2↑，金屬與鹽溶液反應的規(guī)律，結合“三取中”的常用驗證金屬活動性的方法，應選擇硫酸銅溶液和氯化鎂溶液來檢驗；（5）Mg（OH）2受熱分解生成MgO難熔物覆蓋在可燃物表面阻止了可燃物的燃燒，分解生成的水會稀釋氧氣濃度并降低環(huán)境的溫度．著火點屬于物質本身的屬性，認為不能降低，故選：bcd；（6）根據氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鎂能和鹽酸反應生成氯化鎂和水以及基本的反應類型進行分析，選b；（7）CO2在紫外線照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應，生成CH4和O2 ， 化學方程式為CO2+2H2O CH4+2O2 ， 紫外線照射時，在不同催化劑（①、②、③）的作用下，CH4產量隨光照時間的變化如圖2所示，在第10小時時CH4產量最高是②；（8）由表中的數(shù)據可知，在液氨中，氯化鋇是難溶物，能發(fā)生的反應是氯化銀與硝酸鋇反應生成硝酸銀和氯化鋇沉淀，反應的方程式是：Ba（NO3）2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓；（9）根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，反應前C、O原子個數(shù)是1、2；反應后C、O、N、H原子個數(shù)是1、2、2、6，所以物質X的化學式為NH3 ，
設生產1噸尿素所需CO2的質量為x
CO2+2M═CO（NH2）2+H2O
44 60
90%x 1000kg

x=814.81kg
所以答案是：（1）漏斗；（2）MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；（3）HCl；（4）MgCl2 Mg+Cl2↑，氯化鎂，硫酸銅；（5）bcd；（6）b；（7）Ba（NO3）2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓；（8）CO2+2H2O CH4+2O2 ， ②；（9）NH3 ， 814.81kg．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解過濾操作的注意事項的相關知識，掌握過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損，以及對金屬活動性順序及其應用的理解，了解在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）．