Question

銅屑與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入過氧化氫（H₂O₂），銅屑可逐漸溶解．
（1）銅屑溶解是因?yàn)榘l(fā)生了如下反應(yīng)，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式．Cu+H₂SO₄+H₂O₂═CuSO₄+

2H₂O

（2）若選用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，則用100mL98%的濃硫酸（密度為1.8g/cm³）配制該稀硫酸，需加水

1620

g．
（3）取一定量上述稀釋后的硫酸（其中含溶質(zhì)98g），然后加入34%的過氧化氫溶液，銅屑恰好完全反應(yīng)，假定硫酸不和其他雜質(zhì)反應(yīng)，則反應(yīng)后硫酸銅溶液的質(zhì)量為

1164g

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，進(jìn)行分析推斷解答本題；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)硫酸的質(zhì)量可以求出參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量和過氧化氫的質(zhì)量，從而求出溶液的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，反應(yīng)物中含有1個(gè)銅原子、4個(gè)氫原子、1個(gè)硫原子和6個(gè)氧原子，反應(yīng)后含有1個(gè)銅原子、1個(gè)硫原子和4個(gè)氧原子，可推斷空中應(yīng)填：2H₂O；
（2）設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得，
100 mL×1.8g/cm³×98%=（100 mL×1.8g/cm³+x）×9.8%
解得x=1620g；
（3）設(shè)反應(yīng)的銅的質(zhì)量為x，過氧化氫的質(zhì)量為y，
Cu+H₂SO₄+H₂O₂═CuSO₄+2H₂O
64  98   34   
x   98g   y

64

98

=

x

98g

，解得x=64g；

98

34

=

98g

y

，解得y=34g；
所以反應(yīng)后硫酸銅溶液的質(zhì)量為：
64g+34÷34%+98g÷9.8%=1164g．
故答案為：（1）2H₂O；
（2）1620；
（3）1164g．

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先根據(jù)反應(yīng)原理寫出方程式，然后再根據(jù)方程式中的比例關(guān)系進(jìn)行計(jì)算，難度較大．