Question

【題目】在一定溫度下，向20g Na2CO3和NaCl的固體混合物中加入101g水，溶解后，再向其中加入100g CaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液的質(zhì)量為211g，將濾渣洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為m，試計算：

(1)m為多少g。

(2)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

【答案】(1)10

(2)解：設(shè)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為y。

Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

106　　　　　　　　100　　　117

x　　　　　　　　　10g　　　y

＝　x＝10.6g

＝　y＝11.7g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%＝10%

答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。

【解析】(1)由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以濾渣的質(zhì)量=20g +101g+100g -211g=10g，由于碳酸鈉和氯化反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和和易溶于水的氯化鈉，所以濾渣為碳酸鈣的質(zhì)量，然后利用化學(xué)方程式中碳酸鈉和氯化鈉和碳酸鈣的質(zhì)量關(guān)系可計算碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量。

(2)解：設(shè)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為y。

Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

106　　　　　　　　100　　　117

x　　　　　　　　　10g　　　y

　x＝10.6g

　y＝11.7g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ×100%＝10%

答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。