Question

5．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．請分析表中信息回答有關(guān)問題：

（1）表1中8號元素的一個(gè)原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到（填“得到”或“失去”）電子；表1中11號元素形成的離子符號是Na⁺；
（2）日本福島核電站核泄漏中具有放射性的原子主要是碘-131，請根據(jù)圖2推斷碘在周期表中位于第五周期；
（3）分析表中信息，你能得出縱行規(guī)律是（任寫一條）同一周期中，原子的核外電子層數(shù)相同．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素漢字判斷元素種類，根據(jù)最外層電子數(shù)判斷電子得失，根據(jù)離子符號書寫方法書寫離子符號；
（2）根據(jù)元素周期律來分析；
（3）通過元素周期表，觀察橫行和縱行的最外層電子數(shù)特點(diǎn)及原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)分析解答．

解答 解：（1）由元素周期表可知，8號元素是氧元素，其原子結(jié)構(gòu)最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子，11號元素是鈉元素，其最外層有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而帶上一個(gè)單位的正電荷，故填：得到；Na⁺；
（2）元素的周期數(shù)等于其原子核外的電子層數(shù)，由碘元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，碘元素位于第五元素，故填：五；
（3）通過元素周期表，可看出：同一周期中，原子序數(shù)從左向右逐漸遞增，因?yàn)樵谠�子中，原子序�?shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由此可知核外電子數(shù)從左向右逐漸遞增，根據(jù)核外電子層的排布可知原子的核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左向右逐漸增多；觀察縱行，可知：自上而下，最外層電子數(shù)相等（或電子層數(shù)依次增多）．故答案為：同一周期中，原子的核外電子層數(shù)相同．（合理皆可）

點(diǎn)評 本題主要考查對元素周期表的應(yīng)用，較好地考查了學(xué)生觀察、分析、解決問題的能力．