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【題目】現有一包固體粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一種或幾種組成，為確定其成分，按下列流程進行實驗。

（1）根據復分解反應發(fā)生的條件，判斷下列反應不能發(fā)生的是（_____）

A 碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液 B 氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液

C 鹽酸和硫酸銅溶液 D 硝酸鉀溶液和稀鹽酸

（2）寫出框圖中白色沉淀甲的化學式為_______。

（3）寫出框圖中生成無色氣體丁的化學反應方程式________。

（4）原固體中一定含有的物質是____________（填化學式）。

【答案】BCD CaCO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O +CO2↑ CaCO3、CaO、Na2CO3

【解析】

復分解反應的發(fā)生條件，兩物質交換成分生成物中必須有沉淀、氣體或水，反應才能進行。

（1）A、碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，兩物質交換成分生成物中且有沉淀生成，屬于復分解反應，不符合題意；

B、氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液相互交換成分，得不到氣體、沉淀或水，故反應不能進行，符合題意；

C、鹽酸和硫酸銅溶液相互交換成分，得不到氣體、沉淀或水，故反應不能進行，符合題意；

D、稀鹽酸和硝酸鉀相互交換成分，得不到氣體、沉淀或水，故反應不能進行，符合題意。故選BCD。

（2）20g固體粉末加水過濾，得到白色沉淀甲和無色溶液乙，根據所給的CaCO3、CaO、Na2CO3物質，碳酸鈣不溶于水，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈉易溶于水，可知該白色沉淀甲應該為碳酸鈣，化學式為CaCO3；

（3）向其中加入足量的稀鹽酸，有氣泡冒出，說明溶液中含有碳酸鈉，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（4）根據（2）（3）可知，原固體中一定含有碳酸鈉和碳酸鈣。由于無色溶液中含有碳酸鈉，假設原固體沒有氧化鈣，則溶于水后也沒有氫氧化鈣生成，則最終生成的11.7g晶體是氯化鈉，設生成2.2g二氧化碳同時生成氯化鈉的質量為，

所以其他氯化鈉是氫氧化鈉和鹽酸反應生成的，溶液中的氫氧化鈉是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成的，氫氧化鈣是氧化鈣和水反應生成的，所以原固體中含有CaCO3、CaO、Na2CO3三種物質。

練習冊系列答案
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【題目】高粱、玉米和薯類等經過發(fā)酵、蒸餾，可得到乙醇，乙醇屬于可再生能源。乙醇的化學式為〔C2H5OH〕,請你計算：

（1）乙醇的相對分子質量 ；

（2）乙醇中碳、氫、氧三種元素的質量比 ；（最簡整數比）

（3） 克的乙醇中含有3克氫元素；

（4）5.4克的水與 克乙醇含有相等質量的氫元素。

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【題目】根據如圖某食用鹽商標上的部分文字，用化學用語填空:

（1）圖中一種非金屬元素的符號______________；

（2）氯化鈉的化學式_________________；

（3）碘酸鉀(KIO3) 中陰離子的符號______________________。

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【題目】寫出下列反應的化學方程式，并在括號里注明反應的基本類型:

(1)過氧化氫與二氧化錳混合制氧氣_________________，_______反應;

(2)鐵絲在氧氣中燃燒__________________，_______反應;

(3)銅絲浸入硝酸銀溶液中__________________，_______反應;

(4)鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和炭黑__________________。

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【題目】構建知識網絡是一種重要的學習方法。如圖是關于硫酸化學性質的知識網絡：“”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應,“→”表示一種物質能轉化為另一種物質, a、b、c 分別屬于不同類別的化合物, 則a、b、c 可能是

A.NaOH、CuSO4、NaNO3

B.KOH、HNO3、K2CO3

C.Ba（OH）2、ZnSO4、CuO

D.NaOH、HCl、Ba（NO3）2

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【題目】如圖所示實驗操作規(guī)范正確的是（　�。�

A. 過濾B. 鐵絲燃燒

C. 稀釋濃硫酸D. 測溶液的pH

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【題目】（1）請按實驗要求回答下列有關問題：

①實驗臺上擺放著試管、燒杯、蒸發(fā)皿、量筒四種儀器，其中不能被加熱的儀器是_____；

②使用酒精燈時，要特別注意規(guī)范操作。請寫出熄滅酒精燈火焰的正確方法：_____。

（2）能用于區(qū)分硬水和軟水的方法是_____。

A 聞氣味 B 觀察顏色

C 加肥皂水 D 加食鹽水

（3）根據裝置圖回答下列問題：①寫出用A裝置制取氧氣的化學方程式_____。并寫出用C裝置排空氣法收集氧氣的驗滿方法_____。

②硫化氫是一種有毒氣體，實驗室常采用硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸發(fā)生復分解反應制取硫化氫。實驗室可選用圖中_____（填字母）作發(fā)生裝置，寫出該反應的化學方程式_____。

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【題目】孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2及少量不溶性雜質（雜質不與酸反應），某同學按下列實驗步驟制取了少量氧化銅。

（1）白色沉淀的化學式為________。

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應的化學方程式________。

（3）藍色沉淀受熱分解生成另一種氧化物的化學式是_____。

（4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其過程中溶質種數會發(fā)生變化，最多時可達____種。

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【題目】硫酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中常用的化學試劑。某興趣小組對硫酸的性質、制取、用途等方面的探究，請你共同參與并回答有關問題。

（探究一）硫酸的性質

（1）如圖1將足量的稀硫酸分別加入A～E五只燒杯中。無現象的是_____________（填序號）。

（2）燒杯C中的現象是紅色褪去，反應后溶液中溶質是什么呢？（無色酚酞不考慮）

（猜想）猜想一：只有Na2SO4 ； 猜想二：有_________________；

（3）為了驗證猜想，小組同學取燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分別進行如下三組探究實驗。

實驗方案

測溶液pH

滴加Na2CO3溶液

滴加BaCl2溶液

實驗操作

實驗現象

試紙變色，比照比色卡，pH＜7

____________

產生白色沉淀

實驗結論

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

（得出結論）通過探究，小組同學一致確定猜想二是正確的。

（評價反思）老師指出上述三個實驗探究中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經過反思發(fā)現了這兩處錯誤：

①實驗操作中明顯的一處錯誤是_________________________________________；

②實驗探究方案中也有一個是不合理的，不合理的原因是____________________________。

（探究二）硫酸的工業(yè)制法

工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料生產硫酸的工藝流程如圖所示，其中沸騰爐內發(fā)生的主

要反應是：

（1）接觸室中發(fā)生的化學方程式為_________________________________________。

（2）接觸室中的SO2平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖所示，催化劑活性與溫度的關系如圖所示。在實際生產中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓和450℃（對應圖中A點），而沒有選擇SO2轉化率更高的C點對應的反應條件，其原因是___________________________________。

（探究三）探究某黃鐵礦中FeS2的含量。

（查閱資料）

（實驗探究）Ⅰ稱取1.60g黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣、高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至完全反應（同工業(yè)上沸騰爐內的反應）。

Ⅱ反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下圖處理。

（問題討論）I中裝置甲瓶內盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是_____________________。

（含量測定）計算該黃鐵礦中FeS2的質量分數為_______________。（寫出計算過程）

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