Question

10．某樣品是由碳酸鈉與氯化鈉組成的固體混合物，現(xiàn)欲測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
某同學稱取10.00g樣品，配成1000mL溶液，用量筒（填儀器名稱）量取25.00mL放人錐形瓶中，加人甲基橙作指示劑，用0.1500mol•L^-1標準鹽酸滴定至終點，平行測定三次．有關實驗數(shù)據(jù)記錄如下表．則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為99.4%．

實驗編號	待測液體積（mL）	標準液體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	終點時讀數(shù)
1	25.00	0.00	30.02
2	25.00	0.20	33.80
3	25.00	1.40	31.38

Answer 1

分析 根據(jù)平行滴定三次的前后讀數(shù)求出每次滴定的鹽酸體積，然后求出平均值，依據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳的反應原理，求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后將25mL中碳酸鈉的物質(zhì)的量換算成1000mL中碳酸鈉的物質(zhì)的量，再求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：實驗1需要的鹽酸30.02mL，實驗2需要的鹽酸33.8mL-0.2mL=33.6mL，實驗3需要的鹽酸31.38mL-1.4mL=29.98mL，三次鹽酸的平均值為：$\frac{30.02mL+33.6mL+29.98mL}{3}$=31.26mL，
設量取25.00mL碳酸鈉的物質(zhì)的量為x，
Na₂CO₃----2HCl
  1       2
  x     $\frac{31.26mL}{1000}$×0.1500mol•L^-1
$\frac{1}{x}$=$\frac{2}{\frac{31.26mL}{1000}×0.15mol/L}$
  x=0.0023445mol
 所以1000mL溶液含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.0023445mol×$\frac{1000mL}{25mL}$=0.09378mol，
碳酸鈉的質(zhì)量為：0.09378mol×106g/mol=9.94g，
所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9.94g}{10g}$×100%=99.4%．
故答案為：量筒，99.4%．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的反應原理進行解答．