Question

5．現(xiàn)有以下裝置、儀器和藥品．請根據(jù)要求回答問題：

（1）裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；把H與B組合，操作彈簧夾可以使反應(yīng)停止或發(fā)生，還可從“C至H“中選擇儀器C、E、H（填序號）組裝一個可隨時使反應(yīng)發(fā)生或停止的裝置；
（2）若用H₂O₂和MnO₂制取O₂，且能獲得平穩(wěn)的氣流，應(yīng)選E（或F）和D組合．
（3）若用I所示醫(yī)用塑料袋排空氣法收集H₂，則H₂導(dǎo)入端為b（填“a“或“b“）．
（4）用A中所示礦泉水瓶可以證明CO₂與NaOH溶液確實發(fā)生了反應(yīng)，其現(xiàn)象是礦泉水瓶變癟，應(yīng)做的對比實驗是取與A同樣的裝置，倒入同體積的水與CO₂混合振蕩．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)石灰石主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；關(guān)閉彈簧夾后酸被壓入長頸漏斗，石灰石塊狀固體就留在C中的帶孔塑料板上從而和稀鹽酸分離反應(yīng)停止分析解答；
（2）分液漏斗可以控制雙氧水的滴加速度，從而控制產(chǎn)生氧氣的速度；
（3）若用圖I所示醫(yī)用塑料袋排空氣法收集H₂，則H₂導(dǎo)入端為b，因為氫氣的密度比空氣的密度�。�
（4）礦泉水瓶變癟，可以證明CO₂與NaOH溶液確實發(fā)生了反應(yīng)；因為二氧化碳能溶于水，能與水反應(yīng)，因此要做二氧化碳與水反應(yīng)的對比實驗，可取同樣的礦泉水瓶，倒入等體積的水振蕩，觀察礦泉水瓶變癟的程度進(jìn)行判斷．

解答 解：（1）石灰石主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
可以從“C至H”中選擇儀器C、E、H，組裝一個可隨時使反應(yīng)發(fā)生或停止的裝置；打開彈簧夾，固體和液體接觸產(chǎn)生氣體，關(guān)閉彈簧夾后試管內(nèi)氣壓增大，酸被壓入長頸漏斗，石灰石塊狀固體就留在C中的帶孔塑料板上從而和稀鹽酸分離反應(yīng)停止；
（2）分液漏斗可以控制雙氧水的滴加速度，從而控制產(chǎn)生氧氣的速度，所以若要得到平穩(wěn)的氧氣流，可再選擇分液漏斗；
（3）若用圖I所示醫(yī)用塑料袋排空氣法收集H₂，則H₂導(dǎo)入端為b，因為氫氣的密度比空氣的密度小，所以應(yīng)從長管進(jìn)氣，將空氣擠壓到塑料袋底部排出；
（4）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則礦泉水瓶內(nèi)氣壓減小，瓶子變癟，因此可通過礦泉水瓶變癟，證明CO₂與NaOH溶液確實發(fā)生了反應(yīng)；
因為二氧化碳能溶于水，能與水反應(yīng)，因此要做二氧化碳與水反應(yīng)的對比實驗，可取同樣的礦泉水瓶，倒入等體積的水振蕩，觀察礦泉水瓶變癟的程度進(jìn)行判斷；
故答案為：
（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；CEH；
（2）D；
（3）b；
（4）礦泉水瓶變癟；取與A同樣的裝置，倒入同體積的水與CO₂混合振蕩．

點評 本考點主要考查了裝置的注意事項、常用儀器的用途、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)式的書寫和實驗設(shè)計等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)