【題目】酸是一類重要的化合物,它能與許多物質發(fā)生化學反應,請將你所學過的有關酸的性質與用途歸納整理,并完成下面的填空.

(1)不反應的是(填序號,下同)________;冒氣泡的是________;有淺綠色溶液出現(xiàn)的是________;有黃色溶液出現(xiàn)的是________;有藍色溶液出現(xiàn)的是________.

(2)根據(jù)實驗及現(xiàn)象,分析、比較和歸納而得出的結論有(至少答3條):

________________________________________________________________________;

________________________________________________________________________;

________________________________________________________________________.

(3)指出上述實驗中有關物質及反應在實驗室、生產(chǎn)和生活等方面的實際應用(答2條):

________________________________________________________________________;

________________________________________________________________________.

【答案】(1)D CEF C A B (2)酸能跟某些金屬氧化物反應 酸能跟多種活潑金屬反應 酸并不能跟所有的金屬反應(合理答案均可) (3)鹽酸可用于除鐵銹 鋅粒和稀鹽酸或稀硫酸反應常用于實驗室制取H2(合理答案均可)

【解析】銅的化學性質不活潑,不能與稀硫酸發(fā)生反應,而能反應放出氫氣的是鐵片、鎂條、鋅粒;鐵片與酸反應產(chǎn)生亞鐵離子,所以溶液顯淺綠色;鐵銹與酸反應產(chǎn)生鐵離子,故溶液呈現(xiàn)黃色;氧化銅可與酸反應產(chǎn)生銅離子,故溶液呈現(xiàn)藍色.由以上實驗不難得出酸的通性,即酸能跟某些金屬氧化物反應,酸能跟多種活潑金屬反應,酸并不能跟所有的金屬反應等.物質的性質決定物質的用途,所以酸可以用于除去鐵銹,與活潑金屬反應可以制得氫氣等.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某同學在一定溫度下進行硝酸鉀的溶解實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗序號

實驗1

實驗2

實驗3

實驗4

水的質量(g)

100

100

100

100

加入硝酸鉀的質量(g)

80

100

120

140

溶液質量(g)

180

200

210

210

根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù),下列敘述正確的是

A.實驗1所得溶液的溶質質量分數(shù)為80%

B.實驗2所得溶液為飽和溶液

C.實驗4所得溶液的溶質質量分數(shù)比實驗3大

D.該溫度下,硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數(shù)為52.4%

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【題目】以下說法正確的是

A、常溫下金屬都是固體 B、鈉比鋁抗腐蝕能力強

C、青銅、生鐵、焊錫均屬合金 D、地殼中含量最高的金屬是鐵

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【題目】1要配制50g 20%的食鹽溶液現(xiàn)提供25g 40%的食鹽溶液、20g 15%的食鹽溶液及足夠多的固體食鹽和蒸餾水請選用上述藥品,設計三種配制方案填入下表:

配制方案只需說明配制時所需的各種藥品用量

方案一

方案二

方案三

2在配制上述溶液前,需要用托盤天平稱量未知質量的燒杯現(xiàn)用“↓”表示向托盤天平上添加砝碼,用“↑”表示從托盤天平上取走砝碼請用“↓”“↑”在下表中表示你的稱量過程,并在圖中用表示出游碼在標尺上的位置燒杯的實際質量為35.8g).

砝碼/g

50

20

20

10

5

取用情況

↓↑

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【題目】韓國歲月號沉船事故發(fā)生后,幾百名潛水員參與了打撈工作,他們攜帶的水下供氧設備中供氧劑是過氧化鈉Na2O2,它與人呼出的二氧化碳及水蒸氣反應生成氧氣供人呼吸某同學想進一步探討過氧化鈉與水的反應2Na2O22H2O4NaOHO2,將15.6g過氧化鈉加入盛有147.6g過量的燒杯中充分反應,直至固體完全消失,不再有氣泡產(chǎn)生請計算:

1反應生成的氧氣質量

2反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)

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【題目】鍋爐燒煤時用鼓風機將煤粉吹起,形成沸騰狀燃燒。其目的是

A可以使煤成為綠色燃料

B可以減少有害氣體的產(chǎn)生(如二氧化硫等)

C可以降低煤的著火點

D能增加與氧氣的接觸面積,能使煤充分燃燒

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【題目】實驗室測定一瓶稀硫酸中溶質的質量分數(shù).取10g該待測液,向其中逐滴加入5%的NaOH溶液,加入NaOH溶液的質量與溶液pH的變化關系如圖所示.

(1)16g5%的NaOH溶液中所含溶質的質量是________g.

(2)a點對應溶液中的溶質是________.

(3)計算待測稀硫酸中溶質的質量分數(shù)(寫出計算過程及結果).

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【題目】在反應2A+5B==2C+4D中,C、D的相對分子質量分別是18和44。若2.6gA與B完全反應后,生成8.8gD。則在此反應中,B與D的質量比為

A、4:9 B、8:11 C、10:11 D、31:44

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【題目】鈣是人體必需的元素,它是構成骨骼、牙齒的重要成分.人們可以從牛奶、蔬菜等食物中得到所需的鈣元素.如果從食物中攝取的鈣元素不足,還可以用含有葡萄糖酸鈣、碳酸鈣的藥物來補充,俗稱補鈣

(1)葡萄糖酸鈣[化學式是Ca(C6H11O72]的相對分子質量是________.其中鈣、碳、氫、氧四種元素的質量比是________;

(2)某人每天需用含1g碳酸鈣的藥物“補鈣”,則他每天補充的鈣元素是________g.

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