Question

18．工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是三氧化二鐵）冶煉鐵的化學反應方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
硬幣制造設計到的金屬有：Fe、Cu、Al、Ni（鎳）等．已知Ni能夠發(fā)生如下反應：Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑；Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂ 這兩個反應都屬于基本反應類型中的置換反應，Fe、Cu、Al、Ni的活動性由強到弱的順序是Al＞Fe＞Ni＞Cu（用元素符合表示）．

Answer 1

分析 工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可．
由題意，發(fā)生的兩個反應為Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑，Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂，據此結合四種基本反應類型的特征，進行分析解答．
在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析解答即可．

解答 解：工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
發(fā)生的兩個反應為Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑，Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂，這兩個反應均是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，均屬于置換反應．
在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑，說明鎳排在氫的前面，即Ni＞H；
位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂，說明鐵排在鎳的前面，即Fe＞Ni；
由金屬活動性順序，鋁排在鐵的前面，銅排在氫的后面，則Fe、Cu、Al、Ni的活動性由強到弱的順序是Al＞Fe＞Ni＞Cu．
故答案為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；置換反應；Al＞Fe＞Ni＞Cu．

點評 本題難度不大，掌握工業(yè)上煉鐵的反應原理、金屬活動性順序應用等是正確解答本題的關鍵．