Question

7．5.6g含雜質(zhì)的鐵粉和足量稀鹽酸反應(yīng)，生成0.18g氫氣，則鐵粉中含有的雜質(zhì)不可能是（　　）

• A． Mg
• B． Zn
• C． Cu
• D． Ag

Answer 1

分析 A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)中依據(jù)金屬活動(dòng)性順序，可判斷C、D不與酸反應(yīng)放出氫氣，同質(zhì)量鎂、鋅與酸反應(yīng)時(shí)，鎂比鐵生成的氫氣多，鋅比鐵生成的氫氣少，假設(shè)5.6g全是鐵時(shí)看生成的氫氣量是多少，再結(jié)合前面的判斷就可達(dá)到目的．

解答 解：5.6克純鐵片放在足量的稀鹽酸中放出的氫氣是0.18克，存在雜質(zhì)導(dǎo)致生成的氫氣的質(zhì)量減少，即相同質(zhì)量金屬雜質(zhì)比鐵生成的氫氣質(zhì)量應(yīng)該小于0.18g； 
根據(jù)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂的規(guī)律：H₂的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量×$\frac{金屬的化合價(jià)}{金屬的相對(duì)原子質(zhì)量}$，可知等質(zhì)量的幾種金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的H₂質(zhì)量，該值越大，產(chǎn)生的H₂質(zhì)量越多，該值越小，產(chǎn)生的H₂質(zhì)量越�。�  
                        產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑     $\frac{2}{56}$   
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑     $\frac{2}{24}$
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑     $\frac{2}{65}$觀察數(shù)值，相同質(zhì)量的鐵、鎂、鋅與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量大小為：鎂＞0.2g＞鐵＞鋅；而銅、銀不與酸反應(yīng)；故鋅、銅、銀可能含有．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 此題是利用假設(shè)的方法分析問(wèn)題，采用的是平均值判斷，結(jié)合了化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，訓(xùn)練了學(xué)生的思維．