Question

【題目】金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。干電池中含有金屬銅和鋅，將廢舊電池回收利用對保護(hù)環(huán)境具有重要意義。如圖是干電池的截面示意圖,結(jié)合圖示回答下列問題:

(1)干電池有兩個(gè)電極,銅帽與碳棒相連為正極,這是利用銅的____________________性。

(2)實(shí)驗(yàn)室將廢電池回收得到的某金屬單質(zhì)洗凈后可用于制取氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(3)將電池填充物( MnO2、炭粉及NH4Cl的混合物)加水溶解、過濾,可得到NH4Cl溶液。NH4Cl 還可當(dāng)作肥料使用，屬于____________________肥。

(4)下列能證明銅鋅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的試劑組合是____________________(填字母)。

A.鋅、銅和稀硫酸

B.鋅和氯化銅溶液

C.銅和硫酸鋅溶液

(5)將mgZn和Fe的混合物加入到一-定質(zhì)量的CuCl2溶液中,充分反應(yīng)后過濾,將得到的濾渣洗滌、干燥后稱量,質(zhì)量仍為mg,對所得濾液和濾渣有以下四種判斷,其中正確的是____________________(填字母)。

A.濾液可能是無色

B.濾液中一定含有ZnCl2和FeCl2

C.濾渣中的物質(zhì)可能有三種

D.濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生

Answer 1

【答案】導(dǎo)電 氮 ABC B

【解析】

(1)金屬銅具有導(dǎo)電性，故填：導(dǎo)電。

(2)銅在金屬活動(dòng)性順序中是氫后金屬，不與酸發(fā)生反應(yīng)，鋅是氫前金屬、能與酸發(fā)生反應(yīng)。由于鹽酸具有揮發(fā)性會(huì)使氫氣不純，所以實(shí)驗(yàn)室制取氫氣常用稀硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：。

(3)根據(jù)化肥中所含氮、磷、鉀元素的種類，化肥可分為氮肥、磷肥、鉀肥和復(fù)合肥。NH4Cl中只含有氮元素屬于氮肥。

(4)兩種金屬中加酸，根據(jù)能否反應(yīng)，可證明出兩者活動(dòng)性的強(qiáng)弱，能發(fā)生反應(yīng)的活動(dòng)性強(qiáng)，A符合要求；

證明兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的另一種方法是將其中的一種金屬加到另一種金屬的鹽溶液中。如果能發(fā)生反應(yīng)，說明加入的金屬比鹽溶液中的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，反之則弱。所以選項(xiàng)BC也都能證明二者活動(dòng)性的強(qiáng)弱。故選ABC。

(5)將鋅和鐵加到氯化銅的溶液中，優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)的是鋅和氯化銅，鋅完全反應(yīng)后才是鐵和氯化銅的反應(yīng)。根據(jù)鋅和鐵與氯化銅發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系:

金屬質(zhì)量減少

金屬質(zhì)量增加

可知，鋅發(fā)生反應(yīng)后，所得金屬的質(zhì)量比原先質(zhì)量減少了。鐵發(fā)生反應(yīng)后，所得金屬的質(zhì)量比原先增加了。由于反應(yīng)前后金屬的質(zhì)量沒變，那么這兩個(gè)反應(yīng)一定都發(fā)生了。能確定的是所得金屬(濾渣)中一定有銅，一定沒有鋅，可能有鐵。濾液中一定.有氯化鋅，氯化亞鐵，可能有氯化銅。綜上，濾液中一定含有氯化亞鐵，濾液為淺綠色，A錯(cuò)誤；B正確；濾渣中最多有銅和過量的鐵兩種金屬，C錯(cuò)誤；

由于鐵可能有也可能沒有，所以濾渣加入鹽酸不一定有氣泡產(chǎn)生，D錯(cuò)誤，故選B。