(6分)下圖是某試劑瓶標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后會(huì)變稀,原因是什么?

(2)配制9%的稀鹽酸100 g,需要這種濃鹽酸的體積約為多少?(精確到0.1 mL)

(3)某固體氫氧化鈉在空氣中敞口放置一段時(shí)間后部分變質(zhì),取該固體10 g,加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%的鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,生成氣體的質(zhì)量為2.2 g,試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量是多少?

 

(1)濃鹽酸有揮發(fā)性,由于HCl揮發(fā)減少,使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。

(2)21.2mL

(3)未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為4.7g。

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O+ CO2

解析:(1)濃鹽酸有揮發(fā)性,(2)需根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式列出式子,進(jìn)而求出需用鹽酸的體積.(3)依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量對(duì)碳酸鈉的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算可得

(3)設(shè)未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O+ CO2

 106                         44

10g-x                        2.2g

106/(10g-x)=44/2.2g   

x=4.7g

故未變質(zhì)的氫氧化鈉為4.7g。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(3)某固體氫氧化鈉在空氣中敞口放置一段時(shí)間后部分變質(zhì),取該固體10 g,加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%的鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,生成氣體的質(zhì)量為2.2 g,試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量是多少?

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(6分)同學(xué)們?cè)谟媚沉蛩崛芤禾幚斫饘購(gòu)U料(主要是生鐵)時(shí),觀察到溶液發(fā)燙并聞到刺激性氣味,這種反�,F(xiàn)象引起同學(xué)們的思考。從元素組成的角度分析,他們猜測(cè)氣體可能是SO2、CO、CO2、H2中的一種或幾種。

(1)甲同學(xué)認(rèn)為廢氣中一定有SO2,原因是                              。

(2)為了確定該氣體的成分,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了一套合理的實(shí)驗(yàn)裝置,如下圖所示(鐵架臺(tái)已略去)。請(qǐng)你從下列試劑中選擇藥品并結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)。

藥品:澄清石灰水,酸性高錳酸鉀溶液,無(wú)水硫酸銅(遇水變藍(lán)),堿石灰(吸收水和CO2)�!舅幤房芍貜�(fù)選用,每一步均反應(yīng)充分】

(Ⅰ)B中盛放的試劑是       ,A、B裝置不能互換,原因是:                。

(Ⅱ)若觀察到                                現(xiàn)象,證明原氣體中有CO無(wú)H2。寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          

(Ⅲ)D中反應(yīng)前有樣品10g(樣品中可能混有鐵),完全反應(yīng)后剩余固體7.6g,則原樣品的成分為:                             。(寫出物質(zhì)及其對(duì)應(yīng)的質(zhì)量)

 

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