（2011?靜安區(qū)二模）在研究酸和堿化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)．
[演示實(shí)驗(yàn)]向裝有一定量氫氧化鈉溶液的試管中滴加幾滴酚酞溶液，再滴加稀硫酸，并不斷振蕩溶液，若觀察到
紅色消失
紅色消失
（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
．[提出問題]是否可以用其他實(shí)驗(yàn)方法證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)呢？
學(xué)生探究 實(shí)驗(yàn)過(guò)程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
方案① 加入氫氧化鈉溶液后，溫度明顯上升． 測(cè)量溫度變化可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)
方案② 出現(xiàn)白色沉淀 用氯化鋇溶液可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)
[交流評(píng)價(jià)]請(qǐng)你評(píng)價(jià)上述兩組由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象獲得的結(jié)論是否正確，并說(shuō)明理由．
方案①：
正確，中和反應(yīng)放熱，如果溫度升高，則可證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)
正確，中和反應(yīng)放熱，如果溫度升高，則可證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)
．
方案②：
錯(cuò)誤，因?yàn)闅溲趸c與硫酸反應(yīng)與否都不影響硫酸鋇白色沉淀的生成
錯(cuò)誤，因?yàn)闅溲趸c與硫酸反應(yīng)與否都不影響硫酸鋇白色沉淀的生成
．
[拓展實(shí)驗(yàn)]取一定量的稀硫酸，逐滴勻速滴加氫氧化鈉溶液，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中pH變化（
20℃）如圖所示：從0→t1時(shí)，溶液的酸堿性變化情況是
溶液酸性不斷減弱，t1時(shí)變?yōu)橹行?/div>
溶液酸性不斷減弱，t1時(shí)變?yōu)橹行?/div>．由圖示分析，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是
溶液PH增大，t1時(shí)PH=7
溶液PH增大，t1時(shí)PH=7
．當(dāng)加入氫氧化鈉溶液到t2時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）
Na2SO4和NaOH
Na2SO4和NaOH
．
分析：【演示實(shí)驗(yàn)】根據(jù)堿遇酚酞變紅，利用酸堿反應(yīng)使堿減少，顏色變化來(lái)分析
【交流評(píng)價(jià)】依據(jù)中和反應(yīng)放熱的知識(shí)判斷①，依據(jù)氫氧化鈉、硫酸、氯化鋇之間的反應(yīng)對(duì)結(jié)論進(jìn)行分析即可；
【拓展實(shí)驗(yàn)】根據(jù)圖中的PH變化和物質(zhì)之間的變化來(lái)分析溶液酸堿性的變化；
解答：解：【演示實(shí)驗(yàn)】因酚酞滴入到氫氧化鈉溶液中變?yōu)榧t色，當(dāng)向堿性溶液中加稀硫酸時(shí)，發(fā)生H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O反應(yīng)使堿減少至消失，則紅色逐漸變淺至消失，即可利用溶液顏色的變化來(lái)判斷發(fā)生反應(yīng)；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
【交流評(píng)價(jià)】①依據(jù)中和反應(yīng)發(fā)生時(shí)會(huì)放出熱量的知識(shí)可知：氫氧化鈉與硫酸混合后溫度升高則證明兩者發(fā)生了中和反應(yīng)，故設(shè)計(jì)方案正確；
②因?yàn)榱蛩徕c與氯化鋇，硫酸與氯化鋇反應(yīng)都會(huì)生成硫酸鋇的白色沉淀，所以出現(xiàn)白色沉淀不能證明氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)；
【拓展實(shí)驗(yàn)】①由圖可知pH在不斷變大，t1時(shí)PH為7，即溶液的酸性不斷減弱，t1時(shí)變?yōu)橹行�，判斷發(fā)生酸和堿發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是根據(jù)圖中PH變化，隨著堿的滴加溶液的酸性減弱pH變大，直至恰好反應(yīng)pH=7，溶液呈中性，在t2時(shí)pH大于7溶液呈堿性，此時(shí)溶液中氫氧化鈉過(guò)量，所以溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉．
故答案為：【演示實(shí)驗(yàn)】紅色消失；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
【交流評(píng)價(jià)】①正確，中和反應(yīng)放熱，如果溫度升高，則可證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)②錯(cuò)誤，因?yàn)闅溲趸c與硫酸反應(yīng)與否都不影響硫酸鋇白色沉淀的生成；
【拓展實(shí)驗(yàn)】溶液酸性不斷減弱，t1時(shí)變?yōu)橹行�；溶液PH增大，t1時(shí)PH=7；Na2SO4和NaOH；
點(diǎn)評(píng)：本題屬于實(shí)驗(yàn)探究習(xí)題，在探究堿的性質(zhì)時(shí)學(xué)生應(yīng)利用學(xué)過(guò)的堿的性質(zhì)并結(jié)合習(xí)題中的信息來(lái)分析解答．
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（　�。�

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①甲和乙的溶解度相等時(shí)，溫度為
20
20
℃；
②40℃時(shí)，將甲、乙兩種物質(zhì)相同質(zhì)量的飽和溶液，分別降溫至20℃，析出晶體較多的是
甲
甲
物質(zhì)．
③40℃時(shí)，要完全溶解60g乙得到飽和溶液，需要水
150
150
g．
④溶解度曲線圖中的任何一點(diǎn)都表示溶液的一種特定狀態(tài)．圖中A、B兩個(gè)狀態(tài)中，溶液屬于不飽和狀態(tài)的是
B
B
．

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