Question

5．13g鋅與100g的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，試計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量；
（2）稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)鋅的質(zhì)量可以計算生成氫氣的質(zhì)量、反應(yīng)的硫酸質(zhì)量和生成硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65    98        161       2
13g   y           z         x
$\frac{65}{13g}=\frac{98}{y}=\frac{161}{z}=\frac{2}{x}$，
x=0.4g，y=19.6g，z=32.2g，
答：生成了0.4g氫氣．
（2）稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%，
答：稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．
（3）反應(yīng)后生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{32.2g}{13g+100g-0.4g}$×100%=28.6%，
答：反應(yīng)后生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%．

點(diǎn)評 求反應(yīng)后生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)過程中，計算溶液質(zhì)量時應(yīng)該減去逸出的氫氣質(zhì)量，要注意理解．