7．在PH=2的溶液中，下列離子能大量共存，且溶液為無色的是（　�。�
A．K+、OH-、NO3-B．K+、Na+、SO42-C．Ca2+．CO32-、Cl-D．NH4+、Cu2+、Cl-

分析 pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存．本題還要注意溶液呈無色，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．

解答 解：A、在pH=2的無色溶液中，H+和OH-能結(jié)合生成水，則不能大量共存，故選項錯誤；
B、在pH=2的無色溶液中，三種離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，則能大量共存，故選項正確；
C、在pH=2的無色溶液中，H+和CO32-能結(jié)合生成水和二氧化碳氣體，Ca2+和CO32-能結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，則不能大量共存，故選項錯誤；
D、因Cu2+在溶液中為藍色，則與無色溶液相矛盾，故選項錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水；解題時要注意酸性溶液中中含有大量的H+．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．研究和控制化學(xué)反應(yīng)條件有重要意義．

（1）同學(xué)們想探究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)速率的影響．在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間．
①取用二氧化錳的儀器是B（選填編號）．
②寫出上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑． 
③實驗3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為5g． 
④相同條件下，實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快．  
（2）同學(xué)通過查閱資料得知，雙氧水在70℃以上會較快分解產(chǎn)生氧氣．為了驗證加熱雙氧水也可以產(chǎn)生氧氣，同學(xué)們選擇右圖裝置（氣密性良好）進行實驗．實驗中觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡，但將帶火星的木條放在導(dǎo)管口沒有復(fù)燃，可能的原因是氧氣中混有較多的水蒸氣，同學(xué)分析原因后，采用了排水法收集氣體，再檢驗，證明加熱雙氧水也可產(chǎn)生氧氣． 
實驗30%雙氧水的質(zhì)量（g）加入的水體積（mL）二氧化錳質(zhì)量（g）收集時間（s）
110405200
220305100
33020567

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．49年前，在內(nèi)蒙古烏海煤礦區(qū)的地下煤層著火，一小團火沿著煤層一路燃燒下去，燃燒很長時間．造成巨大損失．（1）你認為地下煤層著火的原因什么？
（2）發(fā)現(xiàn)火情后不敢將上面的土層揭去進行施救，說明其原因．
（3）有人預(yù)言：如果在著火初期，設(shè)法向著火區(qū)域灌注泥漿可將大火撲滅，說明其原因．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．2014年“六•五”世界環(huán)境日中國的主題為“向污染宣戰(zhàn)”．下列做法符合這一主題的是（　　）
A．提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式
B．通過加髙煙囪排除放工業(yè)廢氣
C．鼓勵用農(nóng)作物秸稈做燃料
D．施用大量的化肥和農(nóng)藥以提高農(nóng)作物產(chǎn)量

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下面四個圖象分別對應(yīng)四種操作過程，其中不正確的是（　�。�
A．
向飽和KNO3溶液中加入KNO3
B．
向NaOH溶液中滴加鹽酸至過量
C．
向CuCl2和HCl的混合溶液中加入加量NaOH溶液
D．
向兩份同體積和同質(zhì)量分數(shù)的HCl溶液中分別加入足量的鐵粉和鎂粉

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．如圖所示，請回答下列問題：
A、B、C、D、E分別是鐵、硝酸銅溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氫氧化鈉溶液中的一種，A是硝酸銅溶液．（“-”相連兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）請回答：
（1）C的化學(xué)式為H2SO4．
E物質(zhì)的用途有滅火．
（2）D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．從K、S、Cu、H、O、N、C七種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑�，寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式：
（1）用于配制農(nóng)藥波爾多液的是CuSO4；（2）不含金屬元素的堿是NH3•H2O；
（3）具有還原性的固體單質(zhì)是C；  （4）農(nóng)業(yè)上常用的復(fù)合肥料KNO3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．碳酸氫銨是一種常見的氮肥，某班同學(xué)為測定某碳酸氫銨化肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下幾種實驗方案，請你跟他們一起參加探究．
資料：1．碳酸氫銨易溶于水，在空氣中極易吸收水蒸氣．
2．碳酸氫銨與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑
3．碳酸氫銨化肥含氮量的國家標(biāo)準(zhǔn)是：一級品含氮量≥17.10%，二級品含氮量≥16.80%．
4．碳酸氫銨化肥中所含雜質(zhì)不含氮元素，也不與稀硫酸反應(yīng)
方案甲：取樣10.0克，用如下裝置進行實驗，測量C裝置在反應(yīng)前后增加的質(zhì)量（氨氣能與硫酸反應(yīng)）：

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O．
（2）B裝置的作用是吸收生成的二氧化碳和水．
（3）該組同學(xué)用以上裝置測出的氮元素含量明顯偏大，可能的原因是B．
A．試管中還有殘留的氣體沒有被吸收 B．外界空氣中的水蒸氣進入C裝置中
C．樣品中碳酸氫銨沒有完全分解
（4）經(jīng)同學(xué)們討論，認為C中濃硫酸最好換成下列某種試劑，你認為該試劑是B．
A．水 B．稀硫酸 C．濃鹽酸
（5）碳酸氫銨完全分解后，應(yīng)該先斷開C裝置再移走酒精燈，原因是防止液體倒吸．
方案乙：取樣10.0克，加水完全溶解配成試樣溶液，放入如圖所示裝置中進行實驗：

實驗步驟：①按圖連接儀器，檢查裝置氣密性；②裝入藥品；③打開b處彈簧夾，從a處通入空氣；④稱量裝置D及其中藥品的質(zhì)量；⑤關(guān)閉b處彈簧夾；⑥打開分液漏斗旋塞，滴入稀硫酸，直到無氣泡產(chǎn)生；⑦----；⑧稱量裝置D及其中藥品的質(zhì)量．
（1）請補出上面步驟中缺少的步驟打開b處彈簧夾，緩緩?fù)ㄈ肟諝猓?br />（2）裝置A中裝入的試劑可能是氫氧化鈉溶液，如果沒有此裝置，實驗最后測出的化肥中氮元素質(zhì)量分數(shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）裝置E的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入D裝置．
（4）實驗中，該組同學(xué)測得反應(yīng)后D裝置及其中藥品的質(zhì)量增加了5.4g，則該化肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為17.2%．（保留1位小數(shù)）
在分析上述兩種方案的優(yōu)缺點后，老師提出了方案丙進行精確測定．
方案丙：①用電子天平準(zhǔn)確稱取2.000g化肥樣品，裝入錐形瓶中；②往錐形瓶中加入50mL濃度為0，.049g/mL的硫酸溶液，振蕩，使其與樣品完全反應(yīng)；③加熱煮沸；④冷卻，滴入幾滴混合指示劑；⑤往上述溶液中逐滴滴入濃度為0.040g/mL的氫氧化鈉溶液，至錐形瓶中液體變?yōu)榛揖G色（此時多余硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，硫酸銨未與氫氧化鈉溶液反應(yīng)），共用去25mL氫氧化鈉溶液．試回答下列問題：
（1）用電子天平稱樣品時必須迅速，原因是防止碳酸氫銨吸收空氣中的水蒸氣．
（2）第③步中加熱煮沸的目的是趕出溶液中的二氧化碳．
（3）第⑤歩加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（4）通過計算判斷該碳酸氫銨化肥屬于一級品還是二級品．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某同學(xué)用過氧化氫制取氧氣，取50g過氧化氫溶液反應(yīng)，加入二氧化錳作催化劑．反應(yīng)停止后剩余物質(zhì)總質(zhì)量為51.4g，將剩余物質(zhì)過濾得到的濾渣洗滌、干燥后稱得為3g，求過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量是多少？

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同步練習(xí)冊答案