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【題目】黃銅是銅和鋅的合金，某化學興趣小組的同學在測定黃銅中銅的含量時，取黃銅樣品 40 g，放入燒杯中，向其中加入 200 g 稀硫酸，恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物的總質量為 239.6 g，請計算：

(1)產生氫氣的質量是________。

(2)參與反應的稀硫酸的質量是________。

【答案】(1)0.4 g (2)19.6 g

【解析】

(1)參加反應的物質的總質量是 200 g＋40 g＝240 g，反應后燒杯中剩余物的總質量為 239.6 g，減少的質量即氫氣的質量 240 g－239.6 g＝0.4 g。(2)準確寫出 Zn 與H2SO4 反應的化學方程式，然后直接計算。

解：設參與反應的稀硫酸的質量為 x。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

98 2

x 0.4g

解得 x＝19.6 g

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗結束時，同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬。實驗過程如下：

請回答：

(1)濾液A和濾液B含有相同的溶質，其名稱是 ；固體B的化學式為 。

(2)寫出步驟①其中一個反應的化學方程式 ；步驟④發(fā)生反應的化學方程式為 。

(3)要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。

(4)若實驗過程中的物質損失可以忽略，要計算該廢液中硫酸鋅的質量分數(shù)，必須稱量：廢液的質量和 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A～H是初中化學常見的物質，其中A為白色固體，E為黑色固體（一種金屬氧化物），H為藍色沉淀，這些物質的相互轉化關系如圖所示，其中部分生成物和反應條件已省略．

（1）寫出下列物質的化學式：A ，G ，H ．

（2）化學反應常伴有能量變化，物質B與水反應時會 （“吸收”或“放出”）熱量．

（3）寫出D→F的化學方程式： ．

（4）寫出E→C的化學方程式： ．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某生在實驗室發(fā)現(xiàn)一沒有瓶塞的試劑瓶，里面裝有白色固體試劑，瓶上標簽已經嚴重腐蝕，看不清上面的字跡，但可以判斷里面所盛試劑由三種元素組成．為確定該白色固體的成分，他取少量該固體配成無色溶液A，然后進行了以下實驗：

（1）無色試劑B是 （填名稱），氣體E是 （填化學式，下同），白色沉淀F是 ．

（2）若無色溶液D中只含一種溶質NaCl（不考慮前面加入的B試劑），則無色溶液A中一定含有 ．

（3）結合題目所給信息判斷：原試劑瓶內所盛白色固體可能是 或 ．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z、M是初中化學常見的四種元素．有關信息如表：

元素

有關信息

X

可形成相對分子質量最小的氣體單質

Y

形成的一種單質是天然存在的最硬的物質

Z

其單質約占空氣體積的

M

人體內含量最高的金屬元素

（1）M元素的名稱是 ．

（2）Y形成的天然存在的最硬的物質是 ，此物質不屬于 （填“有機物”或“無機物”）

（3）由X、Y兩元素組成的最簡單的有機物是 （填化學式），該有機物中X元素的質量分數(shù)為 ．

（4）由Y、Z兩元素組成的能用于人工降雨的固體物質是 ．

（5）由Z、M兩元素按原子個數(shù)比1：1組成的化合物，俗稱 ，寫出它與水反應的化學方程式 ．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物含有碳、氫、氧三種元素，其相對分子質量為32。取該有機物6.4克，將其充分燃燒后的產物通入足量的石灰水被完全吸收，經過濾，得到20克沉淀物，濾液的質量比原石灰水減少了4克。

求：（1）原6.4克有機物中所含氧元素的質量為多少？

（2）通過計算確定該有機物的化學式。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將44.4克堿式碳酸銅粉末加熱一段時間，經測定銅元素的質量占試管內的80℅.試求（1）求此時試管中氧化銅的質量?（2）若將試管內的剩余固體全部溶于100克鹽酸溶液,求所得溶液中溶質的質量分數(shù)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】【2016年山東省泰安市】從分子的角度分析并解釋下列事實，不正確的是（ ）

選項

事實

解釋

A

碘酒是混合物

由不同種分子構成

B

端午時節(jié)粽飄香

分子在不斷運動著

C

氣體受熱膨脹

溫度升高，分子自身體積增大

D

固體碘受熱升華

碘分子間的間隔變大

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中不屬于化學變化的是

A．用機械將礦石粉碎 B．動植物的呼吸

C．鋁的表面形成致密的氧化膜 D．用食醋除水垢

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