Question

根據(jù)下面的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，可知樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

A．

44%

B．

46%

C．

54%

D．

64%

Answer 1

考點：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．

專題：

有關(guān)化學(xué)方程式的計算．

分析：

根據(jù)圖中所給的數(shù)據(jù)結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以求出原混合物中碳的質(zhì)量與生成的氫氣質(zhì)量和；設(shè)碳的質(zhì)量為x，則鐵的質(zhì)量為10g﹣x，用含x的式子表示出生成的氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)碳的質(zhì)量與生成的氫氣質(zhì)量和，求出X的質(zhì)量，最后求出碳的質(zhì)量分數(shù)．

解答：

解：設(shè)碳的質(zhì)量為x，則鐵的質(zhì)量為10g﹣x，生產(chǎn)的氫氣的質(zhì)量為a，

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

56             2

x              a

   解得：a=，

x+=50g+10g﹣55.4g

解得：x≈4.4g

樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)為：=44%

由以上計算可知．A正確．

故選A．

點評：

本題中考查的知識點較多，主要是依據(jù)化學(xué)方程式進行計算，在解答時要注意運用質(zhì)量守恒定律來得出計算所必須的已知量，然后依據(jù)化學(xué)方程式進行計算，同時要學(xué)會求算物質(zhì)中元素的質(zhì)量．