Question

質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學科學發(fā)展具有重大意義．
（1）已知m₁g鎂條放在空氣中完全燃燒，生成m₂g氧化鎂（不考慮其它反應），該反應的化學方程式______，m₁______m₂．（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）小西在做該實驗時，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無誤時，發(fā)現(xiàn)m₁＞m₂，其原因是______．

Answer 1

解：（1）鎂條與氧氣在點燃的條件下反應生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧化鎂的質(zhì)量=參加反應的鎂的質(zhì)量+氧氣的質(zhì)量，所以m₁小于m₂；故答案為：2Mg+O₂2MgO、小于
（2）鎂帶燃燒時放出耀眼的白光，放出大量的熱，放出大量的白煙，仔細觀察會發(fā)現(xiàn)：白煙有很大一部分向上，生成物氧化鎂部分以白煙的形式逸散（或擴散）到空氣中導致m₁＞m₂．
故答案為：生成的MgO部分以白煙形式散逸到空氣中
分析：（1）根據(jù)反應物生成物和反應的條件，從而書寫出有關(guān)的方程式．依據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容分析產(chǎn)物的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量；
（2）依據(jù)反應時氧化鎂以白煙的形式擴散到空氣中分析m₁＞m₂的原因；
點評：此題主要考查學生對質(zhì)量守恒定律的實際運用，只有掌握了這一知識的內(nèi)涵，才能自由駕御．