Question

（5分）普通黃銅僅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機(jī)械零件。為測(cè)定黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取樣品10 g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量/g	8.7	7.4	7	7

認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（1）該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。

（2）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。

（3）加入的稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                 。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

 

Answer 1

【答案】

（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑   （2）70%    （3）19.6%

【解析】

試題分析：由題意可得：鋅與硫酸反應(yīng)，而銅不反應(yīng)，且銅的質(zhì)量為7g。故有：

（1）該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；

（2）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=70%；

（3）設(shè)加入的稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量是X。

Zn     +      H₂SO₄ =  ZnSO₄ +  H₂↑

65             98

（10-8.7）g    X

65：98=1.3g：X

X=1.96g

加入的稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=19.6%。

答：（1）該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。

（2）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%。

（3）加入的稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%。

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；金屬活動(dòng)性；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

點(diǎn)評(píng)：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵循客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律兩個(gè)原則，注意化學(xué)式要正確，不要忘記反應(yīng)條件、氣體或者沉淀符號(hào)。

金屬活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，且位置越靠前，反應(yīng)越劇烈；位置在前的金屬能把位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。