Question

把A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉寄器中，在一定條件下充分反應(yīng)，并測(cè)得反應(yīng)物和產(chǎn)物在反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：

物    質(zhì)	A	B	C	D
反應(yīng)前質(zhì)量/g	O	0.2	60	2
反應(yīng)后質(zhì)量/g	x	30	11	2

（1）上述反應(yīng)中，x=

 

；該反應(yīng)的基本類型是

 

．
（2）上述反應(yīng)中，D有可能作該反應(yīng)的

 

劑．
（3）若上述反應(yīng)中A為氣體，B、C、D均為固體，且A、B、C的物質(zhì)反應(yīng)系數(shù)之比為3：2：2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量不變的可能是催化劑，然后根據(jù)題中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，x=0.2+60+2-30-11-2=19.2；反應(yīng)中C的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，AB的質(zhì)量增加，是生成物，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；
（2）反應(yīng)中D的質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑；
（3）反應(yīng)中A為氣體，B、C、D均為固體，由A、B、C反應(yīng)系數(shù)之比為3：2：2可知，該反應(yīng)的方程為2C

一定條件  .

2B+3A↑．
故填：（1）19.2；分解反應(yīng)；（2）催化；（3）2C

一定條件  .

2B+3A↑．

點(diǎn)評(píng)：該題要求學(xué)生要掌握好質(zhì)量守恒定律并能靈活的加以運(yùn)用，然后會(huì)從圖表數(shù)據(jù)中挖掘出有用的數(shù)據(jù)進(jìn)行處理計(jì)算．