Question

鐵是人們最早發(fā)現(xiàn)和使用的一種金屬．
（1）生鐵含碳約4%，鋼含碳在2%以下．在古代，人們把在高溫下燒紅的鐵反復錘打，最終使生鐵轉化為鋼，這也是所謂“百煉成鋼”的來歷．請你寫出上述轉變過程中最關鍵一步反應的化學方程式______；
（2）Fe在化合物里通常顯+2價或+3價，F(xiàn)e₃O₄可寫成氧化物形式FeO?Fe₂O₃，或鹽的形式Fe（FeO₂）₂；Pb在化合物里顯+2價或+4價，那么Pb₃O₄也可以寫成______．

Answer 1

解：（1）生鐵和鋼的主要區(qū)別在于含碳量不同，鋼的碳含量低，在空氣中錘打，目的是讓碳和氧氣反應生成二氧化碳，從而降低含碳量．
故答案為：C+O₂CO₂；
（2）Pb在化合物里顯+2價或+4價，根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則寫出Pb的兩種氧化物形式為：PbO和PbO₂，那么Pb₃O₄的氧化物的表示形式可以寫成 （PbO）₂?PbO₂；鹽的形式可以寫成 Pb₂PbO₄．
故答案為：（PbO）₂?PbO₂； Pb₂PbO₄．
分析：（1）生鐵中的含碳量高，鋼中的含碳量低，適當降低生鐵中的含碳量就可以形成鋼；
（2）分析Fe₃O₄ 的兩種書寫形式中鐵元素的化合價及對應化合價原子的個數(shù)，將規(guī)律引用到Pb₃O₄即可．
點評：本題是信息給予題，該題型是中考中亮點，主要考查學生分析信息、提取信息并結合已有知識進行整合的能力．