【題目】驗證金屬Cu、Mg、Zn和Ag活動性順序的四個實驗如下,根據(jù)實驗回答下列問題:
(1)上述四個實驗,沒有必要做的實驗是_____;
(2)實驗三中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____;
(3)實驗一發(fā)生變化過程中,鎂條表面不僅出現(xiàn)紅色固體,還有氣泡產(chǎn)生,這種氣體是無色無味的,密度較小。請你猜想該氣體是_____;
(4)將四個實驗后的所有物質(zhì)倒入一個燒杯內(nèi),過濾,得到無色濾液和固體,在固體中加稀鹽酸有氣泡,則固體中可能含有的金屬是_____。
【答案】實驗一 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag H2 Mg
【解析】
鎂和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鎂和銅,鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅,銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅。
(1)實驗一鎂的表面覆蓋一層紅色物質(zhì),溶液由藍色變成無色,鎂和硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸鎂和銅,說明鎂的活動性排在銅的前面,實驗二鋅的表面覆蓋一層紅色物質(zhì),溶液由藍色變成無色,鋅和硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸鋅和銅,說明鋅的活動性排在銅的前面,實驗三銅的表面覆蓋一層銀白色物質(zhì),溶液由無色變成藍色,銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀,說明銅的活動性排在銀的前面,實驗四無明顯現(xiàn)象,鋅和硝酸鎂溶液不反應(yīng),說明鋅的活動性排在鎂的后面,故上述四個實驗,沒有必要做的實驗是實驗一。
(2)實驗三中,發(fā)生反應(yīng)是銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
(3)鎂加入到硝酸銅溶液中,反應(yīng)前鎂由鎂元素組成,硝酸銅由銅元素、氮元素、氧元素組成,硝酸銅溶液中含有水,水由氫元素和氧元素組成,根據(jù)質(zhì)量守恒定律:化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,氫氣由氫元素組成,生成的無色無味的,密度較小的氣體可能是氫氣,故猜想該氣體是H2。
(4)將四個實驗后的所有物質(zhì)倒入一個燒杯內(nèi),過濾,得到無色濾液和固體,硝酸銅溶液顯藍色,溶液中不含硝酸銅,固體中一定有銅,銅能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀,溶液中不含硝酸銀,固體中一定有銀,在固體中加稀鹽酸有氣泡,鎂和鋅的金屬活動性排在氫的前面,鎂、鋅能和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,鎂的金屬活動性強于鋅,鎂能和硝酸鋅反應(yīng)生成硝酸鎂和鋅,固體中一定有鋅,可能有鎂,故固體中可能含有的金屬是Mg。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知相同條件下,氣體的體積比等于氣體的分子個數(shù)比。現(xiàn)有20 mLO2、CO和CO2的混合氣體,在密閉容器中用電火花引燃,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來狀態(tài),體積減少了2 mL,再通過足量澄清石灰水后又減少10mL,最后剩余氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。原混合氣體中O2、CO和CO2的體積比可能是
A.1:6:3
B.5:2:3
C.3:1:6
D.3:5:2
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖裝置的集氣瓶被譽為“萬能瓶”.下列說法錯誤的是
A.收集O2時應(yīng)從a口進入,瓶內(nèi)空氣從b口排出
B.用排水法收集O2時,把瓶裝滿水,氣體應(yīng)從b口進入,水從a口排出
C.如果要把貯存在瓶中的氧氣排出,從管口a通入水,氣體從b口排出
D.當被收集的氣體從b口進入時,瓶內(nèi)空氣從a口排出,相當于向上排空氣法收集氣體
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作不正確的是 ( )
A. 將鐵釘放入試管中 B. 將二氧化錳粉末放入試管中
C. 向試管內(nèi)傾倒少量稀鹽酸 D. 過濾
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【題目】某化學(xué)興趣小組用圖所示的實驗裝置,探究影響過氧化氫分解速率的因素。
(1)裝置中使用注射器的優(yōu)點是___________________ , 錐形瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________ 。
(2)下面是用上述裝置實驗時,收集的相關(guān)數(shù)據(jù):
實驗序號 | H2O2溶液濃度% | 體積ml | MnO2的量/g | 溫度/°C | 待測數(shù)據(jù) | 反應(yīng)所需的時間/s |
① | 5 | 2 | 0.1 | 20 | 18 | |
② | 10 | 2 | 0.1 | 20 | 6 | |
③ | 5 | 2 | / | 20 | 64 | |
④ | 5 | 2 | / | 60 | 25 |
(3)從實驗①和②對比可知,化學(xué)反應(yīng)速率與__________________有關(guān);從實驗__________________對比可知,化學(xué)反應(yīng)速率與是否加MnO2有關(guān)。表格中的待測數(shù)據(jù)那一欄應(yīng)該是___________________ 。
(4)發(fā)現(xiàn)問題:實驗溫度最難控制,反應(yīng)一段時間后溶液的溫度總是比起始溫度高,說明反應(yīng)__________________ (填“放出”或“吸收”)熱量
(5)繼續(xù)探究:除了該實驗小組探究過的因素以外,你若還有其他影響反應(yīng)速率的因素及探究方法,請寫在下面_________________ 。
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【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,它的內(nèi)容十分豐富。如圖是元素周期表的部分內(nèi)容,請回答下列問題:
(1)請從上表中查出ⅢA族中屬于金屬元素的是_____________(填名稱),其陽離子符號是______。
(2) 8號元素和12號元素形成的化合物的化學(xué)式為___________________。
(3) X2-與Ar的核外電子排布相同,則X2-的符號是___________。
(4)不同元素的本質(zhì)區(qū)別是_____
(5)在元素周期表中,同一族的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì),則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是________(填標號)。
AC和Ne B Be和Mg C Al和Si D F和Cl
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【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)鐵絲在純氧中燃燒________;
(2)氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液_________;
(3)“曾青(CuSO4)得鐵化為銅” ________;
(4)高爐煉鐵中,一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)_________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,通過實驗探究鐵釘銹蝕的條件。下列說法不正確的是
A.①②中使用煮沸的蒸餾水,目的是除去水中的氧氣
B.①中甲、乙、丙三處比較,生銹最明顯的地方是丙
C.②中植物油的作用是隔絕空氣
D.①②③對比實驗,得出結(jié)論鐵生銹的主要條件是與氧、水直接接觸
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【題目】石灰石是重要的工業(yè)原料。某化學(xué)興趣小組參觀一個石灰石廠,帶回了一些石灰石樣品。同學(xué)們?yōu)榱藴y量石灰石中碳酸鈣的含量,取 10 g 石灰石樣品,加入到裝有 100 g 稀鹽酸(足量)的燒杯中,充分反應(yīng)后,燒杯中剩余物的質(zhì)量為 106.7 g(石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。
(1)充分反應(yīng)后生成的 CO2 質(zhì)量為_____g。
(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。_____(寫出計算過程)
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