某氫氧化鈉樣品長時間暴露在空氣中，經(jīng)測定其主要成分為Na2CO3和NaOH．將7.3g該樣品加入盛有100g質量分數(shù)為7.3%稀鹽酸的燒杯中，再向其中加入20g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液使過量的鹽酸恰好完全中和，最后將所得溶液蒸干，此時得到固體的質量是（　　）
A．5.85gB．2.925gC．5gD．11.7g
碳酸鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH+HCl═NaCl+H2O；
可得氯化鈉與氯化氫在反應中的關系：設生成氯化鈉的質量為x
HCl→NaCl
36.558.5
100g×7.3% x
36.5
100g×7.3%
=
58.5
x

x=11.7g
答案：D
練習冊系列答案
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編號①②③④⑤
氫氣質量/g12345
氧氣質量/g98754
A．①②B．①④C．②③D．③④⑤

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（1）反應后生成CaCO3的質量．
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（3）過濾后所得溶液中溶質的質量分數(shù)（結果精確到0.1%）

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（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

甲、乙、丙、丁四位同學用鋅與稀硫酸反應，所得相關數(shù)據(jù)紀錄如下（實驗中的誤差忽略不計）計算：（1）甲同學加入鋅的質量x；（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．
甲乙丙丁
取用稀硫酸質量/g100100100200
加入金屬的質量/gx1.25x2x2x
生成氫氣的質量/g0.40.50.60.8

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知（NH4）2CO3
△
.
2NH3↑+H2O↑+CO2↑，則150℃時（NH4）2CO3分解產(chǎn)生的混合氣體A的密度是相同條件下H2密度的______倍．

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（1）過氧化鈣中鈣元素為+2價，氧元素的化合價為______；
（2）樣品中過氧化鈣的質量分數(shù)．

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