Question

3．在A、B、C、D四支試管中分別盛有NaHSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaCO₃固體，某同學(xué)在只有蒸餾水和若干試管的條件下，將它們一一鑒別出來．
（1）NaHSO₄在水中會解離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-．從物質(zhì)分類的角度考慮，NaHSO₄屬于鹽（酸、堿、鹽）；
（2）最先檢驗(yàn)出來的固體物質(zhì)是碳酸鋇，利用它又可直接檢驗(yàn)出的固體物質(zhì)是NaHSO₄；
（3）剩余兩種固體被檢驗(yàn)出來時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2NaHSO₄+Na₂CO₃═2Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O、BaCl₂+NaHSO₄═BaSO₄↓+NaCl+HCl．

Answer 1

分析 （1）電離出金屬離子和酸根離子的化合物屬于鹽；
（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解性考慮；再根據(jù)NaHSO₄在水中會解離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-能與白色沉淀反應(yīng)考慮；
（3）利用剛鑒別出來的硫酸氫鈉與剩余物質(zhì)反應(yīng)呈現(xiàn)的現(xiàn)象不同，再結(jié)合方程式的寫法考慮．

解答 解：
（1）NaHSO₄在水中會解離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-其中含有金屬離子和酸根離子，所以屬于鹽；
（2）NaHSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaCO₃固體四種物質(zhì)中只有碳酸鋇是白色沉淀，所以最先檢驗(yàn)出來的固體物質(zhì)是碳酸鋇沉淀；由于NaHSO₄在水中會解離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-其中能組合成硫酸，硫酸能與碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，所以有氣體放出的是硫酸氫鈉；
（3）NaHSO₄與Na₂CO₃反應(yīng)物是NaHSO₄和Na₂CO₃，生成物是Na₂SO₄、CO₂和H₂O，用觀察法配平，二氧化碳后面標(biāo)上上升符號；BaCl₂與NaHSO₄反應(yīng)的反應(yīng)物是BaCl₂和NaHSO₄生成物是BaSO₄、NaCl和HCl，用觀察法配平，硫酸鋇后面標(biāo)上沉淀符號．
故答案為：（1）鹽；
（2）BaCO₃； NaHSO₄；
（3）2NaHSO₄+Na₂CO₃═2Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；BaCl₂+NaHSO₄═BaSO₄↓+NaCl+HCl．

點(diǎn)評 解答本題關(guān)鍵是要知道酸、堿、鹽的組成，鑒別物質(zhì)時相互結(jié)合呈現(xiàn)的現(xiàn)象不同，就能鑒別開，方程式的寫法：一寫二配三注明四等號，能夠考查學(xué)生的知識應(yīng)用能力．