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【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，據圖判斷下列說法不正確的是( )

A.20℃時，甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度

B.甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大

C.t℃時，甲和乙的飽和溶液的溶質質量分數相等

D.將60 ℃時的甲、乙的飽和溶液降溫至t ℃，甲、乙的溶液中均有晶體析出

【答案】D

【解析】

A、由圖可知，20℃時，甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度，不符合題意；

B、由圖可知，甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，不符合題意；

C、由圖可知，t℃時，甲和乙的溶解度曲線相交，說明該溫度下，甲和乙的溶解度相等，故該溫度下，甲的飽和溶液的溶質質量分數與乙的飽和溶液的溶質質量分數相等，不符合題意；

D、由圖可知，甲物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故將60 ℃時的甲的飽和溶液降溫至t℃，甲溶液中有晶體析出，乙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，故將60℃時乙的飽和溶液降溫至t ℃，乙變?yōu)椴伙柡腿芤�，無晶體析出，符合題意。

故選D。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】有部分變質的NaOH固體18. 6g，加入100g的稀硫酸，恰好完全反應，所得溶液的質量是114.2g，將其蒸干得到固體28.4g，則原固體混合物中Na元素與C元素的質量比為

A.46:3B.46:11C.23:3D.23:6

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】2018年10月23日，舉世矚目的港珠澳大橋正式開通，其總用鋼量接近100萬噸!請根據所學金屬的有關知識回答:

（1）以赤鐵礦為例，寫出工業(yè)煉鐵的反應原理____ (用化學方程式表示)。

（2）向m克AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn，充分反應后過濾，所得濾液質量仍為m克，則濾渣中一定有什么物質____?并寫出可能發(fā)生的反應的化學方程式____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸、硫酸、燒堿、熟石灰等都是重要的化工原料，在生產和生活中有著重要的應用。

（1）濃硫酸和燒堿固體都可以做某些氣體的干燥劑，是因為它們有_____性。

（2）人體胃液中含有的酸是_____，用來改良酸性土壤的堿是_____。

（3）爐具清潔劑中含有_____，它可與油脂反應，從而去除去油污；除銹劑中含有_____，除銹的化學方程式為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組對氧化銅和銅的混合物成分進行探究。稱取10g此樣品，加入一定量的稀硫酸使之恰好完全反應，過濾后得到2g濾渣和溶質質量分數為10%的濾液。

（1）計算該樣品中氧化銅的質量分數。

（2）根據化學方程式計算所得濾液中溶質的質量。

（3）計算所加入的稀硫酸的溶質質量分數？（計算結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組對“氧化銅能否作過氧化氫分解的催化劑”進行了如下探究:

（實驗探究）

實驗編號

實驗操作

實驗現象

實驗分析或結論

實驗分析

實驗結論

①

有少量氣泡產生，木條不復燃

過氧化氫能分解，但是______

氧化銅是過氧化氫分解的催化劑

②

________

氧化銅能加快過氧化氫的分解速率

(1)寫出實驗②中發(fā)生的反應的化學方程式:___________________________________。

（交流反思）實驗過程中加入兩支試管中的過氧化氫溶液應滿足的要求除了體積和溫度相同之外，還要保證___________相同。

(2)小明同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的“結論”，他補充設計了以下兩個探究實驗。

實驗一:稱量反應后的固體質量，并與反應前的稱量數據作比較，其目的是證明___________。

實驗二:另取5 mL 5%的過氧化氫溶液于試管中，再向其中加入實驗②反應后的固體剩余物，其余操作同實驗②，其目的是證明___________；小明在進行實驗時，發(fā)現試管內有許多水霧，由此推斷過氧化氫分解是____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（實驗拓展）小紅同學用MnO2、CuO兩種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合，滴入氯化鈣溶液制成含等質量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球，探究分解過氧化氫溶液制取氧氣的適宜催化劑。

實驗操作:取30粒含MnO2的海藻酸鈉微球，采用圖1裝置進行實驗。然后改用等量含另一種催化劑的海藻酸鈉微球，重復上述實驗，得到圖2的錐形瓶內壓強隨時間變化的曲線圖。

(3)每次實驗時，海藻酸鈉微球數應保持相同的原因是_________________________。

(4)用含MnO2的海藻酸鈉微球進行實驗，60s時壓強瞬間回落，其原因是_________________________。

(5)從實驗曲線看，催化效果較好、反應溫和的催化劑是_________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖,初中化學中,我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應的實質是。像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟(以Na2SO4與BaCl2反應為例)

①寫出反應的化學方程式: ;

②把易溶于水、易電解的物質寫出離子形式,把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。上述方程式可改寫成: ;

③刪去方程式兩邊不參加反應的離子: ;

④檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。

請回答:

（1）下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是（_____）

A K+、H+、SO42-、OH-

B Na+、H+、HCO3-、C1-

C Na+、 Ca2+、NO3-、C1-

D Ca2+、 K+、NO3-、CO32-

（2）寫出氫氧化鎂和鹽酸所發(fā)生反應的離子方程式___。

（3）寫出一個與離子方程式 中相對應的化學方程式_。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學在做酸堿中和反應的實驗時,向盛有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入一定量的稀鹽酸后,忘了滴加酚酞溶液,不知道鹽酸是否過量。于是他們停止滴加稀鹽酸,對燒杯內溶液中的溶質成分進行了探究。

[提出問題]該燒杯內溶液中的溶質是什么?

[猜想與假設]猜想一:溶質只有CaCl2

猜想二:_________________________。

猜想三:溶質中含有CaCl2和Ca(OH)2;

猜想四:溶質中含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。

[交流討論]同學們討論后一致認為猜想四不合理,理由是__________(用化學方程式表示)。

[查閱資料]氯化鈣溶液呈中性。

[實驗設計]同學們設計了如下不同的實驗方案,請完成下列表格。

方案

操作步驟

實驗現象

實驗結論

一

取少量燒杯內的溶液于試管中,滴入幾滴無色酚酞溶液

酚酞不變色

猜想一正確

酚酞變紅色

猜想三正確

二

取少量燒杯內的溶液于試管中,逐滴加入____________溶液至過量

_____________

猜想二正確

[反思交流]方案一不能證明猜想一是否正確,理由是______________。若要完善此方案,可將酚酞溶液換成______________。

[拓展與應用]實驗證明猜想二是正確的,要使燒杯內溶液的溶質只含有CaCl2,需要除去雜質,其中的一種方法是向燒杯中加入過量的__________,然后過濾。

[拓展延伸]在發(fā)生化學反應的過程中還伴隨著溫度的變化。室溫下,將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈣溶液的燒杯中,利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度,溶液的溫度隨加入稀鹽酸的質量而變化的曲線如圖所示:

（1）由圖可知,鹽酸與氫氧化鈣溶液發(fā)生的中和反應是_____________(填“吸熱”“放熱”或“無熱量變化”)反應。

（2）向A點對應的溶液中加入紫色石蕊溶液,溶液呈_____________色。

（3）B點對應的溶液中的溶質是_______________(填化學式)。

（4）B到C的過程中溶液的pH逐漸________________(填“增大”“減小”或“無變化”)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】分類是學習化學常用的方法。

（1）工藝流程（或過程）圖的內容往往與生產、生活實際聯系密切。過程圖的設計形式各異，有的以物質或操作名稱作為框圖的流程設計，有的以設備內化學反應過程為流程來設計生產，從流程圖的設計來看，可以將C過程與__________過程分為一組，分類依據是____________________。

A.自來水廠凈水過程

B.煉鐵高爐內反應過程

C.海水提取粗鹽的過程

D.污水處理過程

（2）在海水提取粗鹽的過程中可以獲得氯化鈉，其用途廣泛，工業(yè)上可以用氯化鈉、氨氣和二氧化碳為原料來制得碳酸鈉，反應分三步進行：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl,③2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，從上述三個反應分析來看可以回收再利用的物質是__________________；從上面的反應來看在獲得純堿的同時又可以獲得氮肥，但須注意的是在剛用熟石灰改良過的土壤中不能使用此氮肥，其原因是：_______________（用化學方程式表示）。

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