Question

【題目】為測定Cu—Zn合金的組成，小華同學(xué)利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進行了三次實驗，所得相關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質(zhì)量／g	10	10	20
加入硫酸的質(zhì)量／g	50	80	50
生成氫氣的質(zhì)量／g	0.2	0.2	0.2

請計算：

（1）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為________時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)；

（2）10g該合金中鋅的質(zhì)量為多少克？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

（3）所用合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結(jié)果精確到0.1％）

Answer 1

【答案】（1）1︰5

（2）16.1g

（3）28.6％

【解析】分析實驗數(shù)據(jù)第一次應(yīng)該是酸完全反應(yīng)，即50g硫酸完全反應(yīng)生成0.2g氫氣，第二次金屬完全反應(yīng)，即10g合金完全反應(yīng)生成0.2g氫氣，所以當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為1︰5時合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)；根據(jù)金屬鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由氫氣的質(zhì)量可以計算出合金中鋅的質(zhì)量及生成的硫酸鋅的質(zhì)量，從而可以計算恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

（1）1︰5

（2）解：設(shè)10g該合金中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y．

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

65 161 2

x y 0.2g

x＝6.5g

y＝16.1g

（3）所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)：

答：10g該合金中鋅的質(zhì)量為6.5g，恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為．