Question

【題目】海洋中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，如NaCl、MgCl2、CaCl2等物質(zhì)。從海水中提取金屬鎂的主要流程如下：

（1）電解熔融的無(wú)水MgCl2可以得到金屬鎂。該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的 反應(yīng)。

（2）將海水中的鎂提取出來(lái)，首先要讓海水中的鎂離子形成沉淀而富集起來(lái)。結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，為了使氯化鎂轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)加入溶液A可能是 。

室溫下幾種物質(zhì)的溶解度

物質(zhì)	MgCO3	CaCO3	Mg(OH)2	Ca(OH)2
溶解度/g	0.01	0.0013	0.0029	0.16

（3）結(jié)合MgCl2的溶解度曲線(xiàn)分析，操作I：蒸發(fā)濃縮、 、過(guò)濾。

Answer 1

【答案】（1）分解（2）Ca(OH)2溶液或NaOH溶液 （3）降溫結(jié)晶

【解析】

試題分析:電解熔融的無(wú)水MgCl2可以得到金屬鎂和氯氣，屬于分解反應(yīng)。（2）依據(jù)溶解度圖轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2更能把鎂離子富集， 故A為Ca(OH)2溶液或NaOH溶液 ；（3）MgCl2的溶解度隨溫度升高而增大，故降溫結(jié)晶。