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小張同學得知我國早在西漢時期，就能利用鐵單質與硫酸銅溶液反應制取銅，其反應的化學方程式為　                 　．他利用硫酸銅進行趣味實驗，將浸泡了　    色硫酸銅溶液的濾紙在酒精燈火焰上點燃，觀察到濾紙顏色變白，由濕變干后燃燒．在燃燒后的灰燼中出現紅色固體．他很好奇，進行了相關探究，請你參與并填寫有關空白．
【提出問題】
紅色固體是什么物質？它是如何產生的？
【查閱資料】
（1）溫度達200℃時，CuSO4開始分解生成CuO和另一種氧化物；此反應前后各元素的化合價保持不變．
（2）溫度超過1000℃，CuO才分解生成氧化亞銅（Cu2O）；Cu2O呈紅色．
【作出猜想】紅色固體①可能是Cu；②也可能是Cu2O；③還可能是　    　的混合物．
【實驗探究】
（1）取紅色固體觀賞，呈亮紅色；
（2）取少量紅色固體于試管中，加入稀硫酸，固體不溶解，溶液仍為無色．
【分析推理】
（1）請教老師后得知，如有Cu2O存在，加入稀硫酸會發(fā)生如下反應：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O結合實驗探究的現象，確定亮紅色固體為　銅　，同時也說明濾紙燃燒時的溫度低于　A　（填序號）
A.200℃B.1000℃
（2）濾紙主要是由碳、氫、氧三種元素組成的，經分析，產生紅色固體的原因可能是濾紙在燃燒過程中產生的碳與分解產生的CuO發(fā)生反應，生成亮紅色固體和二氧化碳，請寫出該反應的化學方程式　                      ．
【交流討論】
（1）將浸有硫酸銅溶液的濾紙點燃，剛開始不能燃燒，是因為　                                 　．
（2）此實驗中，CuSO4受熱分解生成CuO和　    　（填化學式）．

  CuSO4+Fe═Cu+FeSO4        藍【作出猜想】③Cu、Cu2O 【分析推理】（1）銅   A
（2）C+2CuO 2Cu+CO2↑；【交流討論】（1）沒有達到燃燒所需的最低溫度（著火點）；（2）SO3．

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

海邊盛產貝殼，其主要成分為CaCO3，以貝殼和純堿為原料，生產燒堿的簡要工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）A的化學式是           。
（2）寫出步驟③發(fā)生反應的化學方程式                                         。
（3）在工業(yè)上，熟石灰可用于生產燒堿。在農業(yè)上，它的一種用途是                 。

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科目：初中化學 來源： 題型：問答題

亞硫酸鹽的一些性質和碳酸鹽的性質類似，如：Na2SO3（亞硫酸鈉）溶液呈堿性，BaSO3（亞硫酸鋇）是白色難溶于水的固體．工業(yè)上常用NaOH來吸收SO2氣體．現有吸收SO2一段時間后的NaOH樣品，請選用下列試劑：鹽酸、稀硫酸、蒸餾水、Ba（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液[已知Ba（NO3）2溶液呈中性〕、pH試紙、石蕊指示劑，儀器自選，設計一個簡單的實驗判斷該樣品中NaOH是否反應完全，請完成下列實驗步驟；
（1）取少量吸收SO2一段時間后的NaOH樣品，用適量蒸餾水完全溶解；
（2）用試管取少量該樣品溶液；
（3）往試管中逐滴加入          ，到            時，停止加入；
（4）后續(xù)實驗的操作是：                               ，若觀察到         ，則NaOH已完全反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

(7分) 過碳酸鈉(Na2CO4)在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域有大量應用，某化學研究性學習小組設計并完成了如下實驗。

【實驗目的】測定過碳酸鈉樣品(含有的雜質不溶于水且不與酸反應)的純度。
【實驗原理】2Na2CO4 + 4HCl ="====" 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O
【實驗裝置】
【交流與討論】
Ⅰ．甲同學認為測定產物中O2
的體積即可測定樣品的純度。
（1） 裝置②的作用是：           ；
（2） 裝置③的作用是：           ；
（3） 稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應后，收集到的氧氣的體積為0.25 L(已知該實驗條件下氧氣的密度為1.28g/L)，則稱取的樣品質量應大于         g；
Ⅱ．乙同學認為測定產物中CO2的質量(即反應前后裝置②的質量差)就可測定樣品的純度。但利用上述實驗裝置測得CO2的質量并計算樣品的純度，結果會偏高，你認為原因可能是         ；(填序號)
A．濃鹽酸易揮發(fā)，產生的氯化氫氣體被裝置②吸收
B．二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收
C．裝置①、②內空氣中的二氧化碳被裝置②吸收
Ⅲ．丙同學提出了一種新方案，得到了大家的一致認可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結晶、烘干，稱得氯化鈉固體11.7 g。則計算該樣品的純度(寫出計算過程)

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

（8分）同學們在實驗室用混合兩種固體藥品的辦法自制“鉀、氮復合肥料”，使用到的藥品有KCl,K2SO4,NH4HCO3,NH4Cl。同學們制得了成分不同的“鉀、氮復合肥料”，從中抽取一份作為樣品探究其成分，請回答有關問題：
限選試劑：稀HCl，稀H2SO4，BaCl2溶液，AgNO3溶液，蒸餾水
（1）提出合理假設。所抽樣品的成分有4總共可能：
假設1：KCl和 NH4HCO3；假設2：KCl和NH4Cl；
假設3：K2SO4和 NH4HCO3；假設4：           。
（2）形成設計思路。
①甲同學先提出先用AgNO3溶液確定是否含有KCl，你是否同意并說出理由：              。
②乙同學提出先確定是否含有NH4HCO3，則可以選擇的試劑是                。
（3）完成實驗方案。請?zhí)顚憣嶒灢僮�，與表中結論相符的預期現象。

實驗操作
預期現象
結論
步驟1：
 
 
假設2成立
步驟2：
 

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

某同學家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包裝袋上字跡模糊。該同學進行了如下探究，請你參與探究并填空：
【提出問題】該化肥中含有什么物質？
【收集信息】經詢問得知，該化肥可能為銨態(tài)氮肥。
【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl－ 、CO32－ 、SO42－中的一種或幾種。
【實驗、記錄與分析】

實驗操作步驟
實驗現象
實驗分析
（1）取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨
                      
含有銨根離子
（2）另取少量該化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的硝酸鋇溶液，再滴加稀硝酸，過濾。
產生白色沉淀，沉淀不溶解
沒有       存在
（3）�。�2）所得濾液少量于試管中，滴加              
                      
有Cl－
【實驗結論】若該化肥中只含有一種陽離子，則其中一定含有的物質是            
       （寫化學式）。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

（6分）化學小組同學在實驗室發(fā)現了三瓶無標簽待區(qū)分的白色固體，標為A、B、C分別是碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鈣中的一種。（提示：可溶性的鋇鹽有毒）

【提出問題】如何區(qū)分出三種物質?
【進行實驗】甲、乙兩位同學進行了如下實驗：
步驟一：甲、乙的實驗設計與操作相同，分別取A、B、C 瓶中的樣品少量于試管中，試管編號對應記為1、2、3號，加等量的水，觀察到2號中產生白色渾濁，1、3號中得到無色溶液。
步驟二：甲、乙的實驗操作如下圖所示：

【表達與交流】乙認為甲的實驗無法區(qū)分1、3號溶液，理由是（1）                
                                                           。
【證據與結論】經過思考，甲在步驟二的基礎上，繼續(xù)向1、3號管中加入足量稀鹽酸，1號中產生的明顯現象是（2）                 ，產生此現象的化學方程式為（3）                。乙同學在區(qū)分1、3號中的溶液時選擇的與甲不同類別的某試劑是（4）           。兩位同學通過實驗都區(qū)分出了三種固體。請將三種固體物質的化學式分別標在廣口瓶的標簽上（5）。
【反思與評價】對比甲、乙的實驗，請你從安全性、簡約性的角度對甲或乙同學的實驗進行評價 （6）                                               。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

（8分）某興趣小組對食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進行以下探究，
[查閱資料]

名稱
食用純堿
食用小蘇打
主要成分
Na2CO3
NaHCO3
酸堿性
水溶液顯堿性
水溶液顯堿性
熱穩(wěn)定性
受熱不分解
270℃時完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水
[實驗探究]
（1）探究兩者水溶液酸堿性的差異
小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發(fā)現兩者都變             色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測可能           溶液堿性更強。小歡認為要比較兩種溶液的堿性強弱，測定方法：                                                              。
（2）驗證兩種粉末的穩(wěn)定性
在老師的指導下，該小組按如圖1裝置進行實驗操作，觀察到          （填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，試管中發(fā)生反應的化學方程式為                      ，裝置中棉花的作用                         。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

小明在做實驗時發(fā)現實驗室中有一瓶標簽受損的無色液體，如圖所示。小明的化學興趣小組對此產生了疑問。

【提出問題】這瓶無色液體是什么呢?
【做出猜想】根據初中所學的化學知識，該液體只能是
過氧化氫溶液、碳酸、稀硫酸和蒸餾水中的一種。
【討論交流】 大家討論后一致認為
（1）不可能是蒸餾水，理由是                                     。
（2）不可能是碳酸，理由是碳酸不穩(wěn)定，易分解。
【實驗驗證】
為確定該液體成分，同學們繼續(xù)進行了如下實驗探究：

實驗操作
實驗現象
實驗結論
步驟一：
取該液體適量于試管中，向其中加入少量       粉末                                                                
 
沒有氣泡產生。
 
該液體不是過氧化氫溶液。
步驟二：
取該液體適量于試管中，向其中滴加少量氯化鋇溶液。
 
                                
該液體是稀硫酸。
 
【反思交流】
（1）大家認為標簽受損的原因可能是                           。
（2）如果該液體是過氧化氫溶液，請用化學方程式表示步驟一中所發(fā)生的化學反應：                                        。

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