Question

19．碳酸鋇（化學式為BaCO₃）廣泛應用于顯像管、陶瓷、光學玻璃等行業(yè)．有一種碳酸鹽礦石其主要成分為碳酸鋇和碳酸鈣，以此礦石為原料生產(chǎn)碳酸鋇的流程如圖所示．

[已知]：1碳酸鋇和碳酸鈣具有相似的化學性質(zhì)，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇和氧化鈣都能與水反應生成對應的堿，這兩種堿均可以和二氧化碳反應．
2下表所示的是兩種堿在不同溫度下的溶解度．

溫度/℃	0	40	80
Ca（OH）2溶解度/g	0.187	0.141	0.094
Ba（OH）2溶解度/g	1.67	8.22	101.4

（1）寫出水浸池中氧化鈣與水反應的化學方程式：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（2）以下相關說法錯誤的是B
A．焙烤爐中添加焦炭粉和熱空氣是為了維持爐內(nèi)反應所需的高溫狀態(tài)
B．焙烤爐內(nèi)只涉及分解反應
C．廢渣需要經(jīng)過洗滌才能棄渣，是為了保護環(huán)境，同時為了提高產(chǎn)率
D．該工藝流程可以減少CO₂氣體的排放，控制溫室效應
（3）除了水之外，進入分離池中的物質(zhì)是Ba（OH）₂、Ca（OH）₂，請你根據(jù)所給兩種堿的溶解度推測分離池中操作②的步驟是加熱（選填“降溫”、“加熱”）、過濾．
（4）寫出由溶液B制取產(chǎn)品碳酸鋇的化學方程式：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 本題是酸堿鹽的應用中的物質(zhì)的制備，由題目給出的信息可知：焙燒爐中碳酸鋇在高溫的條件下生成氧化鋇和二氧化碳，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳；氧化鋇和水反應生成氫氧化鋇，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣；因此除了水之外，進入分離池中的物質(zhì)是氫氧化鋇和氫氧化鈣；分離池中操作②的方法是：升溫、過濾，因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減�。挥扇芤築制取產(chǎn)品是二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和水；對礦石進行預處理“研磨成粉狀”有利于充分反應是正確的；焙燒爐中添加焦炭粉和熱空氣是為了維持爐內(nèi)的高溫狀態(tài)是正確的；廢渣需要經(jīng)過洗滌才能棄渣，是為了保護環(huán)境，同時充分利用原料是正確的；焙燒爐內(nèi)涉及分解反應和化合反應．

解答 解：（1）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，故填：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；     
（2）該流程中二氧化碳被重新利用，減少了排放有效緩解了溫室效應；焙燒爐中添加焦炭粉和熱空氣是為了維持爐內(nèi)的高溫狀態(tài)是正確的；廢渣需要經(jīng)過洗滌才能棄渣，是為了保護環(huán)境，同時充分利用原料是正確的；焙燒爐內(nèi)涉及分解反應和化合反應，因此B是錯誤的，故填：B；      
（3）氧化鋇和水反應生成氫氧化鋇，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣；因此除了水之外，進入分離池中的物質(zhì)是氫氧化鋇和氫氧化鈣；分離池中操作②的方法是：升溫、過濾，因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減�。还蚀鸢笧椋築a（OH）₂、Ca（OH）₂，加熱；
（4）由溶液B制取產(chǎn)品是二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和水，故答案為：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．

點評 本考點屬于實驗題中的物質(zhì)的制備題，綜合性比較強，需要掌握酸堿鹽的性質(zhì)，還要掌握相互之間的反應規(guī)律和反應的條件．還要注意根據(jù)題目給出的信息判斷屬于哪一種類型，各有什么注意事項，要把握好．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．