Question

石灰石的主要成分為碳酸鈣（雜質不反應也不溶解），欲測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．請回答下列問題
（1）欲配制300g7.3%的稀鹽酸，需36.5%的濃鹽酸質量為________g；
（2）將石灰石粉碎加入稀鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為________；
（3）稱取37.5g石灰石粉末放在燒杯中，向其中加入300g剛配制的稀鹽酸，恰好完全反應，則求解石灰石中碳酸鈣質量（X）的比例式為________；
（4）生成二氧化碳的質量為________g；
（5）將反應后所得溶液蒸發(fā)掉16.8g水，仍得不飽和溶液則最終溶液中溶質的質量分數為________．

Answer 1

解：（1）設需要濃鹽酸的質量為x
300g×7.3%=x×36.5%
解之得：x=60g
故答案為：60
（2）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）設該樣品中參加反應的碳酸鈣質量為x，生成二氧化碳的質量為y反應生成氯化鈣的質量為z；
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
100 73 111 44
x 300g×7.3% z y
；
解之得：y=13.2g；z=33.3g；x=30g30g
（4）生成二氧化碳的質量為13.2故答案為：13.2，
（5）反應后所得溶液中溶質的質量分數為：×100%=11.1%
故答案為：11.1%
分析：（1）加水稀釋時，稀釋前后濃、稀溶液中的溶質質量不變．可根據這一特點建立方程解決問題．
（2）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．據此寫出化學方程式即可；
（3）根據已知條件和300g7.3%的稀鹽酸的質量，然后根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和氯化氫的質量，即可得出求解該樣品中參加反應的碳酸鈣質量（x）的比例式；
（4）根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和氯化氫的質量可求得二氧化碳的質量；
（5）根據溶質質量一定，利用溶質質量分數公式進行計算即可．
點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力．